原子核外电排布.ppt

原子核外电子的排布 回忆： 1.化学变化中保持不变的是什么？ 原子 原子核 核外电子 质子 中子 质子带正电荷 电子带负电荷 中子不带电 原子不带电 原子质量是平均分布还是集中的？ 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 质子数= 核电荷数= 原子序数= 核外电子数 在离子中，是否有这些关系？ 质量数和相对原子质量什么关系？ 1.什么是元素？什么决定元素种类？ 2.什么是核素？什么是同位素？ 具有一定质子数和一定中子数的原子称为核素。质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素。 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。质子数决定元素种类。 同素异形体：同种元素形成的不同单质。 如O2和O3，金刚石和石墨，白磷和红磷。 宏观、微观运动的不同 电子云 电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所 作的一种描述。 描述方法：用点的疏密程度表示电子在某处出现 概率的大小。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。 (a) 5 张照片 叠 印 (b) (c) (d) (e) 用小黑点的 疏密程度来表 示电子在核外空间某处出现 机会的多少，称电子云。 氢原子的五次瞬间照相 100 张照片叠印 氢原子核外电子的电子云呈球形对称 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层 K层 L层 M层 N层 O层 P层 Q层 电子层——根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子的运动区域称为电子层。 由内→外，能量由低→高 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 原子核带正电 核电荷数 2 8 5 原子结构示意图 仔细看书上第二页图1-2（核电荷数为1-18的元素原子结构示意图），回答下列问题:核外电子是如何排布的，先排内还是外？完成第三页交流与讨论。 * * 有1个链接 有7个链接