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高二化学键教案 尚瑞阳编写
第三节 化学键
知识点一化学键的定义
一、化学键:使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的(两个或多个)离子或原子间的强烈
的相互作用。
二、形成原因:原子有达到稳定结构的趋势,是原子体系能量降低。
三、类型:
化学键 离子键
共价键 极性键
非极性键
知识点二离子键和共价键
一、离子键和共价键比较
化学键类型 离子键 共价键
概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键性质 静电作用 共用电子对
形成条件 活泼金属与活泼非金属 非金属元素的原子之间
a .IA 、ⅡA 族的金属元素与Ⅵ A、ⅦA 族的非 某些不活泼金属与非金属之间。
金属元素。
b .金属阳离子与某些带电的原子团之间 ( 如
+ — 2-
Na 与 0H 、 SO4 等 ) 。
形成示例 共用电子对
存在 离子化合物中 非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中
作用力大小 一般阴、 阳离子电荷数越多离子半径越小作用 原子半径越小,作用力越强
力越强
与性质的关系 离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 共价键越强 (键能越大),所形成的共价分子越
如: MgO>NaCl 稳定,所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳
定性: H2O>H2S,熔沸点:金刚石 >晶体硅
实例 NaCl、 MgO Cl 2 、HCl、NaOH(O、H之间 )
二、非极性键和极性键
非极性共价键 极性共价键
概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键,
共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力 相同 不同
共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子
形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成
通式及示例 A—A、A==A、A≡A,如 Cl-Cl 、C=C、N≡N A— B、A==B、A≡B,如 H-Cl 、
C=O、 C≡N
成键原子不显电性,电中性 显电性,吸引电子能力较强的原
成键原子电性
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