丁俊峰_金属矿物与冶炼（完整）.ppt

探究活动 孔雀石加热分解反应的产物 现象:绿色粉末变成黑色，试管内壁有水滴生成，澄清石灰水变浑浊。 Cu2（OH）2 CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 氢气还原氧化铜 现象:黑色粉末变成红色，试管内壁有水滴生成。 H2 + CuO △ Cu + H2O 热还原实验的操作 “早 出 晚 归” 还原剂： “氢气还原氧化铜实验” 实验前： 实验时： “验 纯” “一氧化碳还原氧化铁实验” 一氧化碳，氢气 注意 热还原法 电解法 直接加热法 金属的冶炼 热还原法： 很多金属 电解法： 矿物很稳定的金属 直接加热法： 极少数化合物不 稳定的金属 H2+CuO = Cu+H2O ①发生还原反应的物质是? ②哪种物质具有还原性? ③哪种物质是氧化剂?还原剂? 高温 交流与讨论 对金属而言: 越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质. 越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质. 钢铁是怎样炼成的 知 识 要 点与学习目标 1、常见金属矿物及其主要成分的化学式 3、炼铁原理与注意事项 5、生铁和钢的区别与联系 2、金属冶炼的方法----以铁为例 4、了解炼铁厂炼铁过程 自然界中的金属在那里? 各种矿石中 思索 什么叫“矿石”？ P177 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 孔雀石 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 赤铜矿Cu2O 铝土矿Al2O3 银矿石 Ag 金矿石Au 赤铁矿 Fe2O3 铝土矿Al2O3 孔雀石 Cu2(OH)2CO3 银矿石 Ag 铂矿石 Pt 金矿石Au 考考你：问题接力赛 问题一：上述图片中金属的存在形式有何异同？ 问题二：为什么有的金属存在于化合物中而有的却是单质的形式存在？ （小提示:K Ca Na Mg Al Zn Fe…Cu Hg Ag Pt Au ） 问题三：金属矿物资源非常丰富吗？对此你有何看法？ 形成 化合物 形成单质 化合态 绝大多数金属 很少数不活泼金属 元素以 形式存在 游离态 元素以 形式存在 金属的存在形式 炼铁的原理 怎样从矿石中把铁炼出来呢 ? 1、实验室演示：炼铁的原理 炼铁的基本原理： 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 高 温 实验现象： 1、玻璃管中的红色粉末逐渐变为黑色； 2、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 3、尾气燃烧火焰为蓝色 方程：3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 高 温 方程：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 方程：2CO + O2点燃2CO2 实验步骤与解释： “一通” 先通一会儿CO。目的是什么？ “二热”开始加热。现象会是什么呢？ “三停”停止 酒精喷灯 加热。 “四冷”继续通CO待装置冷却。为何？ “五处理”将尾气用酒精灯点燃。原因是？ 总之：“CO早出晚归,酒精喷灯迟到早退 ” 一氧化碳还原氧化铁 原理 那么你可以想到吗？（相信自己！）完善下面方程： Fe3O4+ CO 高温 Fe + CO2 3 4 4 CO具有还原性，你还会想到？ 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 初中阶段具有还原性的物质包括: H2 C CO 试着写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式 高温 高温 工业炼铁炼钢 2、 生铁的冶炼 主要反应 原料 工业炼铁的主要设备是高炉 石灰石的作用是使有矿石中的脉石（如二氧化硅）转变成炉渣而除去 炼铁 炼钢 钢 生铁 产物 将碳氧化 CO还原 原理 生铁 铁矿石,焦炭,石灰石,空气 原料 炼钢炉 高炉 设备 炼 钢 炼 铁 含碳 2~4.3% 0.03~2% 工业炼铁涉及到的反应方程小结 C + O2 点燃CO2 C + CO2 高温2CO 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ CaO+SiO2高温 CaSiO3 炉渣的主要成分 请同学阅读课本，完成以下问题 1、大多数金属在地壳中以（ ）形式存在，少数金属以（ ）形式存在，如金、银、铂等，根据金属活动性顺序解释以上现象？ 2、从人类利用金属的历史看，先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品。为什么？ 3、地壳中质量分数最大的金属元素是（ ），其次是（ ）。 4、赤铁矿、磁铁矿和孔雀石的主要成分的化学式分别是什么？ ① ② ③ 写方程 1、在实验开始时，应先通一会儿C