初三化学总复习课题(下册) (2).ppt

5、与盐反应 盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3+ HCl = AgCl↓+ HNO3 现象： 硫酸 BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 ↓ 现象： 通性 盐＋酸＝新盐＋新酸 条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。 常见的碱和碱的通性 物理性质 氢氧化钠 ①白色片状固体,极易溶于水,溶解时放热.②在空气中易潮解，可做干燥剂。③有强烈的腐蚀性。 ④俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 氢氧化钙 ①白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶于水，其水溶液常称石灰水。 ②俗名：熟石灰 消石灰 用途 氢氧化钠 化工原料，用于造纸、纺织、印染、肥皂和石油等工业[纸织(上)染(了)肥油]，生活中可用来除去油污。 氢氧化钙 用于建筑业，工业上可用于制造氢氧化钠、漂白粉，农业上可用来降低土壤酸性，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。 制法 氢氧化钠 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 氢氧化钙 CaO＋H2O＝Ca (OH)2 (放大量热，做干燥剂) 常见碱的性质和碱的通性 氢氧化钠 使石蕊变蓝，酚酞变红。 氢氧化钙 使石蕊变蓝，酚酞变红。 通性 使石蕊变蓝，酚酞变红。 （1）与指示剂作用： (2)、与非金属氧化物反应： 氢氧化钠 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （吸收CO2） 氢氧化钙 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O （鉴定CO2） 通性 碱 ＋ 非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）与酸反应（中和反应） 氢氧化钠 HCl ＋ NaOH ＝NaCl＋H2O 氢氧化钙 2HNO3＋Ca(OH)2＝Ca(NO3)2＋2H2O 通性 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 初中化学总复习 第八单元复习 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。 金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。 ） 钾 钙 钠 镁 铝 , 锌 铁 锡 铅 氢 , 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）,Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 Mg与O2反应: 2Mg+O2 2MgO 2Mg+O2 2MgO 点燃 1.常温时:(空气中) 2.高温时:(空气中) 与盐反应 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 Mg与O2反应: Al与O2反应: 1.常温时:(空气中) 2.高温时:(氧气中) 4Al+3O2 2Al2O3 点燃 4Al+3O2 2Al2O3 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 Mg与O2反应: Al与O2反应: Fe与O2反应: 1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3) 2.高温时:(氧气中) 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 Mg与O2反应: Al与O2反应: Fe与O2反应: Cu与O2反应: 2Cu+O2 2CuO 加热 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 1.是否反应的判断标准： 氢前金属、氢后金属。 2.熟悉下列反应的化学方程式： Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 1.金属活动顺序的应用： 2.注意事项： a.反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。 b. K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反应。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4(稀) = MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4(稀) = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁表面出现