2018届高三化学二轮复习 第1章 碱金属与碱土金属教学课件共46张 共46张.ppt

Li 红 Na K Ca 橙红 Sr 深红 Ba 黄绿 6. 焰色反应 可以用来鉴定化合物中某元素的存在。 1.7 对角线规则 Li Be B C Na Mg Al Si 1. B 、 Si 的相似性 其单质为原子型晶体 B － O 、 Si － O 十分稳定 原因： Z / r 比较相似。 对角线规则： 在周期表中，处于 左上右下对角线上的 元素及其化合物的性 质呈现相似性的现象 。 Li-Mg ， Be-Al IA II A III A IV A V A VI A VII A VI II A 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra 五、锂和铍的特殊性 B-Si （ 1 ）锂和镁的相似性 1 、在氧气中燃烧，只生成 Li 2 O 和 Mg 相似 2 、 Li 、 Mg 都可以和 N 2 直接化合，其余碱金 属则异常困难或者不能。 3 、 Li 的氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水，而 其它碱金属无此性质 。 4 、硝酸锂受热分解形式为： 2LiNO 3 =Li 2 O + 2NO 2 + 1/2O 2 与其它碱金属硝酸盐分解成亚硝酸盐和 NO 2 不同 . LiCl · H 2 O == LiOH + HCl MgCl 2 · 6H 2 O == Mg(OH)Cl + HCl + 5H 2 O 本章要求 1 ．了解 s 区元素的存在及性质。 6 ．掌握对角线规则和锂、铍的特殊性。 5 ．掌握碳酸盐的分解规律。 4 ．掌握 s 区元素盐类的通性、溶解性、热稳定性变化规律 3 ．掌握 s 区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质， 掌握氢氧化物的碱性变化规律。 2 ．了解主要元素单质的制备 , 掌握钾和钠制备方法。 第 1 章 碱金属与碱土金属 Ⅰ A Li Na K Rb Cs n s 1 +1 Ⅱ A Be Mg Ca Sr Ba n s 2 +2 1.1 概述 活 泼 性 依 次 增 强 原 子 半 径 增 大 电 负 性 和 电 离 能 减 小 原子半径减小，电离能和电负性增大 1.2 碱金属和碱土金属单质 1. 存在 以化合物的形式存在于自然界中。如硫酸盐、碳酸盐等 光卤石 KCl· MgCl 2 · 6H 2 O 白云石 CaCO 3 · MgCO 3 方解石 CaCO 3 菱镁矿 MgCO 3 明矾石 KAl 3 (SO 4 ) 2 · (OH) 6 石膏 CaSO 4 · 2H 2 O 重晶石 BaSO 4 绿柱石 3BeO· Al 2 O 3 · 6SiO 2 2. 性质 （ 1 ）物理性质：银白色光泽（ Be 是钢灰色）， 密度小、熔点低，硬度小（ Be 和 Mg 稍硬）、轻 金属、有良好的导电性和延展性 （ 2 ）化学性质 a. 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li 2 O Na 2 O 2 KO 2 RbO 2 CsO 2 BeO MgO CaO SrO BaO 2 4M + O 2 = 2M 2 O 室温迅速反应，金属失去光泽 2M + O 2 = 2MO 加热显著发生反应 b. 与其他非金属作用： 单质与氢、硫、氮、卤素反应，形成相应的离子型 化合物。 c. 与水的作用： 2M + 2 H 2 O = 2 MOH + H 2 ↑ M + 2H 2 O = M(OH) 2 + H 2 ↑ （ 2 ）化学性质 2Li + H 2 700 ℃ 2LiH 2Na + H 2 500 ℃ -600 ℃ 2NaH 1) Li 熔点高，反应时本身不熔化 现象：放热，熔成小球 2) 生成的 LiOH 溶解度小，有氧化膜覆盖阻止继续反应 铍要与水蒸气反应，镁与热水反应 钙、锶、钡能与冷水发生比较剧烈的反应 2 2 3 H 2MNH 2NH 2M ? ?? ? d. 碱金属、碱土金属与液氨的作用 M 1 ＋ ( x ＋ y )NH 3 == M 1 (NH 3 ) ＋ y ＋ e(NH 3 ) x － （溶剂合电子） M 2 ＋ (2 x ＋ y )NH 3 == M 2 (NH 3 ) 2 ＋ y ＋ 2e(NH 3 ) x － （蓝色） 2Na+2NH 3 = 2NaNH 2 + H 2 a 、电解法 2MCl = 2M( 阴极 ) + Cl 2 ↑(阳极 ) ， 使用混合熔盐 金属 熔盐成分 温度 / ℃ Li 69%LiCl + 31%KCl 450-490 Na