乙炔炔烃PPT课件3 人教版[文字可编辑].ppt

炔烃 乙炔炔烃 一、乙炔的结构 分子式 电子式 结构式 H C C H ? ? H ? C ? C ? H C 2 H 2 结构简式： CH ? CH 或： HC ? CH 分子几何构型 直线型（四原子共直线）非极性分子 乙炔 : 乙烯 : 乙烷 : 乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较： 二、乙炔的实验室制法 1. 药品： 碳化钙（ CaC2 、俗名：电石）、水 2. 反应原理： CaC 2 +2H 2 O→ HC≡CH ↑+Ca(OH) 2 3. 装置 : 固 - 液不加热制取气体装置 可供选用的 装置 A B C 为什么不用启普发生器制取乙炔 ？ 1 、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不 易控制反应； 3 、生成物 Ca(OH) 2 微溶于水，易形成糊 状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口； 2 、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁 仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ； (1) 实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。 (2) 实验中常用饱和食盐水代替水 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流 1. 药品：电石、水（或饱和食盐水） 2. 反应原理 ： CaC 2 + 2H — OH → C 2 H 2 ↑+Ca(OH) 2 3 . 收集方法 : 排水法 4 . 杂质： H 2 S 、 PH 3 等气体 除杂 ； CuSO 4 溶液 5 . 干燥 ：浓硫酸 碱石灰等 水 碳 化 钙 饱和食盐水 电 石 实验室制法 三、乙炔的性质 物 理 性 质 纯净时为无色、无味的气体， ( 不纯时带有臭味）， 密度是 1.16 克 / 升，比 空气稍轻 。 微溶 于水 ，易溶于有机溶剂。 结构 性质 现象： 现象： 现象： 推测 酸性的高锰酸钾溶液褪色 溴水褪色 火焰比乙烯明亮，会有浓浓烈的黑烟 四、化学性质 实验一：将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中 实验二：将乙炔气体通入溴水中 实验三：将乙炔气体点燃，观察火焰颜色 （验纯后再点燃） 两个不牢固的共价键易断裂 为什么？ 小 知 识 氧炔焰： 乙炔燃烧放出大量的热，在 O 2 中燃 烧，产生的氧炔焰温度高达 3000 ℃以上 ，可 用于 切割、焊接金属 。 氧炔焰切割金属 焊 枪 甲烷 淡蓝色火焰 乙炔 火焰明亮有浓烈黑烟 乙烯 火焰明亮有黑烟 化 学 性 质 （ 1 ） 氧化反应 a. 乙炔被强氧化剂氧化 使酸性 KMnO4 溶液褪色 b. 在空气或在氧气中燃烧 2 C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O 点燃 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意 安全 。 注意 （ 2 ） 加成反应 1, 2 — 二溴乙烯 1, 1, 2, 2 — 四溴乙烷 ①与溴水 乙炔还可以和 H 2 和 HCl 等在一定条件下发 生加成反应 CH 2 =CH 2 CH ? CH + H 2 催化剂 CH 2 =CH 2 + H 2 催化剂 CH 3 ? CH 3 ②与 H2 加成 n CH 2 =CH -CH 2 -CH-n 催化剂 Cl Cl + HCl CH 2 = CHCl CH CH 催化剂 ③与 HCl 加成 氯乙烯 聚氯乙烯 聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成 纤维。