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版高考化学-课时提能演练(二十一)-.-化学平衡常数-化学反应进行的方向-新人教版(含精细解析)
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【安徽】2013版化学复习方略 课时提能演练(二十一) 7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向(人教版)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2011·江苏高考改编)下列说法正确的是( )
A.一定温度下,反应MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0 ΔS>0
B.水解反应NHeq \o\al(+,4)+H2O SKIPIF 1 < 0 NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2===2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
2.(2012·宿州模拟)在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:
CO(g)+H2O(g) SKIPIF 1 < 0 CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是( )
A.在该温度下平衡常数K=1
B.若温度不变,将CO和H2O均改为0.5 mol,则平衡常数为原平衡的一半
C.CO的转化率为50%
D.其他条件不变,改变压强平衡不移动
3.下列叙述不正确的是( )
A.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化
B.升高温度会增大化学反应速率,其原因是增大了活化分子的百分数
C.某化学反应的能量变化如图所示,则该反应的ΔH>0,ΔS>0
D.H3PO4的电离常数:K1>>K2>>K3
4.(2011·福建高考)25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq) SKIPIF 1 < 0 Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和
c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
5.(易错题)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) SKIPIF 1 < 0 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示得出的判断结论正确的是( )
A.反应速率a>b>c
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.若T2>T1,则正反应是吸热反应
D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a
6.(2012·芜湖模拟)已知某化学反应的平衡常数表达式为K=eq \f(c(CO2)·c(H2),c(CO)·c(H2O)),在不同的温度下该反应的平衡常数数值分别为:
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是( )
A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g) SKIPIF 1 < 0 CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到
830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态
D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:eq \f(c(CO2),3c(CO))=eq \f(c(H2O),5c(H2)),判断此时的温度是1 000 ℃
7.在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) SKIPIF 1 < 0 C(g)+D(g),5 min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A 的转化率没有发生变化,则B的转化率为( )
A.60% B.40% C.24% D.4%
8.(探究题)FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) SKIPIF 1 < 0 Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是
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