(最新)高中化学必修2讲义：第一章 物质结构 元素周期律 第1节 第3课时.docx

?核电荷数←ZA ? 核电荷数←Z A 第 3 课时  核  素 学习目标 ．了解质量数的定义。 ．了解原子的表示方法。 ．了解核素和同位素的概念。 ．能识别不同概念间的相互关系。 [知 识 梳 理] 一、原子构成、质量数 1．原子的构成 (1)构成 ? ??质子?相对质量为1，带一个单位正电荷? 原子核? 原子 ??中子?相对质量为1，不带电荷? ? 核外电子?带一个单位负电荷? (2)原子的表示方法  核心素养建构 质量数 ←A X→元素符号，如37 17  Cl 表示质量数为 37、核电荷数为 17 的氯原子。 2．质量数 (1)质量数 质子和中子的相对质量都近似为 1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质 量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号 A 表示。 (2)两个关系 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(质量关系)。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(数量关系)。 二、核素、同位素 1．核素 定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 氢的三种核素 原子符号 ( X) Z  原子名称  氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) 2 1  H 1 H 1 或 D 氕 氘 1 1 0 1 3 1 H 或 T 氚 1 2 【自主思考】 1．所有原子的原子核内都有质子和中子吗？ - 1 - 111314 14235238141412 14 6 23 14 7 1 1 1 2 3 14 235 2 3 14 14 235 238 14 14 1 2 14 6 23 14 7 24 1 6 7 3 3 23 24 11 12 6 7 23 提示 不一定。原子核中一定含有质子，但不一定有中子，如  H 中只有质子没有中子。 2．同位素 (1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同 核素互称为同位素；如 H、 H(D)、 H(T)之间互称为同位素。 1 1 1 (2)特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 (3)几种重要核素的用途： 6C 在考古工作中用于测定文物的年代；  92 U 用于制造原子弹、核 发电； H、 H 用于制造氢弹；放射性同位素释放的射线用于育种、治疗肿瘤等。 1 1 【自主思考】 2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？ 提示 同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，而微粒包括原子、分子、离子 等，如 NH＋ 4  和 Na  ＋  都有 11 个质子，显然不能称为同位素。 [效 果 自 测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 所有原子都由质子、中子和核外电子构成( ) 原子的种类大于元素的种类( ) 某种氯原子的中子数是 18，则其质量数是 35，核外电子数是 17( ) (4)不同元素的核素的质量数一定不同( ) (5) C 和 N 互为同位素( ) 6 7 (6) U 与 92 92 U 是同一种核素( ) (7) C 可用于文物的年代鉴定， C 与 12 C 为同种单质( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× 2．下列 8 种化学符号： H 、 H 、 C、 Li、 Na、 N、 Li、 Mg。 1 2 1 2 6 3 11 7 3 12 表示核素的符号共________种。 互为同位素的是________和________。 中子数相等，但质子数不相等的核素是________和__________。 解析  (1) H 、2H 1 2 1 2  为分子不属于核素范畴。 (2) Li、 Li 的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。 (3) Na 和 Mg 的中子数相等，但质子数不同。 答案  (1)6 (2) Li 3  Li (3) Na 3 11  24 12  Mg 探究一、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 【合作交流】 1．质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？ - 2 - 216 182 31 2 16 18 2 3 1 2 3 1 2 3 提示 微粒的种类包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等，而质子数相同的原子才属 于同一种元素，质子数相同的微粒(如 Ne 和 H  O 都含有 10 个质子)不一定属于同一种元素。 2．一种元素可以有多种核素，决定核素的微粒是什么？如何判断不同核素是否属于同位素？ 提示  核电荷数 (质子数 )决定了元素，只有确定了质子数和中子数才能确定核素；同位素属 于同种元素，其质子数一定相同，故不同核素中，质子数相同的核素属于同位素。 3．同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于