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第二章化学反应的方
向、速率和限度
第四节
化学平衡的移动
化学平衡的移动
因外界条件改变使可逆反应从一种平衡状
态向另一种平衡状态转变的过程。
可逆反应达平衡时△Gm=0、J=K
因此一切能导致ΔGn或J值发生变化
的外界条件(浓度、压力、温度)都会使平
衡发生移动。
241浓度对化学平衡的影响
●化学反应等温方程式
可逆反应:
cC+dD
yY+zZ
根据ΔGm=ΔCm+ RTIn J△Gm=-月T°
得K
rm
RTIn
K
●平衡移动方向的判断
△Gn<0,J<K平衡向正反应方向移动
△Gm=0,J=K平衡状态
△Gm>0,J>K平衡向逆反应方向移动
例
30.100molL-IAgt0.100molL-Fe2+
0.0100moL-Fe3+溶液中发生反应:
Fe2++Ag+、Fe3+Ag,K=2.98。
(1)判断反应进行的方向;
解:(1)
[c(Fe3+)/]
c(Fe2)/c][c(Ag+)/]
00100
0100×0.100
=1.00
J<K反应正向进行
例含0.100mo-LAg+、0.100 mol-l. IFe
0.0100moLe溶液中发生反应:
s Fe2++Agt
Ee++Ag,K=2.98
解
Fe2++ Aq+ Fe3+
抵验浓度(moL)0.1000.1000.0100
浓度变化/(molL
X
平衡浓度molL10.100-X0.100X0.0100+X
Fe +)/c
0.0100+X
29Fe2) c iC(Ag+)C1的10
X=0.0130
c(Fe3+)=(0.0100+00130)molL1=0.0230
qHF?1=c(Ag+)=(0.100-00130)moL1=00870molL1
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