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安徽省怀宁中学2013届高三上学期开学水平检测
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上,在试卷上作答无效。以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量: Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共46分)
一、单项选择题(本题包括18小题,共46分。每小题只有一个选项符合题目要求,
1--8各 2分,9--18各3分)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法都正确的是
① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
② 今年洪涝灾害地区很多,灾区重建要使用大量钢材,钢材是合金
③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键
⑥ 水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④? ??????B.①②④⑥ ?????C.①②⑤⑥ ?????????D.③④⑤⑥
2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.在无色溶液中:Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―
B.在含有HCO3-的溶液中:H+、K+、SO42―、Cl―
C.能使酚酞变红的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
D.常温下,水电离的c(H+)=10-12mol·L―1的溶液中:K+、Ba2+、NO3―、Cl―
3、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.CO和 N2为等电子体,22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等
B.1L密度为1.84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中,所含氢原子数为36.8NA
C.在标准状况下,32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA
D.在标准状况下,30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1 :3
4.以下进行性质比较的实验设计,不合理的是
A.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol·L?1NaOH溶液中
B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中
C.比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中
D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸
5.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
实验
现象
离子方程式
A
在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色
4H+ +4I- +O2 = 2I2+ 2H2O
B
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3
C
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O
D
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+ H2O
6.下列说法中,不正确的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明铝表面生成了一层致密的氧化膜 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 ⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性 A.①③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②③④⑤
7.25℃时,水中存在电离平衡:H2O H++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
8. 已知,常温下,KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2,下列叙述中,正确的是
A. 常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小
B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
??根据表中信息,判断以下说法正确的是 A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X????
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