第四章《非金属及其化合物》测试卷参考答案.docVIP

PAGE 6 答案解析 1.【答案】B 【解析】漂白粉、氯气、过氧化钠、二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色；氯气能使石蕊试液先变红色再褪色，二氧化硫只使石蕊试液变红色而不褪色；二氧化硫具有还原性，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，而漂白粉不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色；滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入盐酸后，发生酸碱中和反应(而不是漂白性)，溶液红色褪去。 2.【答案】C 【解析】　根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。 3.【答案】C 【解析】　向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应： SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2I－，A正确； SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋ 2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋ 5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HClH2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。 4.【答案】A 【解析】氨水是混合物，液氨是纯净物；所有水溶液中都会同时含有H＋和OH－；氨气与氯化氢气体相遇，发生反应生成氯化铵固体小颗粒，产生白烟；NH3＋H＋===NH4 5.【答案】D 【解析】根据题意，设反应方程式为7H2S＋9O2xS↓＋ySO2＋zH2O， x＋y＝7①；z＝7②；2y＋z＝18③ 三式联立可得：x＝1.5，y＝5.5，z＝7 V(SO2) ＝5.5×10＝55 mL。 6.【答案】B 【解析】普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，组成用氧化物可表示为Na2O·CaO·6SiO2，B错误。 7.【答案】A 【解析】氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色溶液)，新制的氯水是含有Cl2、H2O、 HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子的混合物，既有酸性，又有漂白性。 8.【答案】C 【解析】能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物。 9.【答案】A 【解析】 10.【答案】D 【解析】酸、盐、电解质都是化合物，属于纯净物，硅酸钠水溶液是硅酸钠和水的混合物。 11.【答案】B 【解析】氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液常称为氨水，氨气易液化，密度比空气小，实验室常用向下排空气法收集。 12.【答案】AD 【解析】氨气的催化氧化为放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行，铂丝不需要持续加热；装置B的作用为干燥氨气，装置D的作用不是用来干燥气体，而是通过浓硫酸质量的变化检验水的生成，但装置D中的浓硫酸除了能够吸收水外，还能吸收未参加反应的氨气，不能通过D装置增重得出反应生成水的结论，一氧化氮为无色，而一氧化氮容易被氧化为红棕色的二氧化氮，所以也不能通过颜色断定氨气的催化氧化生成的氮氧化物。 13.【答案】D 【解析】氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，A做法恰当；铝可以和强酸以及强碱反应， B做法恰当；氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应， C做法恰当；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量远离地面逃生，D做法不恰当。 14.【答案】C 【解析】本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。应先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。 15.【答案】D 【解析】　SiO2可以跟氢氟酸反应，反应的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑