九年级化学第四单元课题3离子.ppt

第 四 单 元 课 题 3 离 子 课题3 离子 复 习 下表是元素周期表中的一部分，在表中填写元素名称和元素符号，并回答下列问题。 3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 B 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 氩 Ar （1）上述元素中属于金属元素的是 （填元素符号，下同）；属于非金属元素的是 ；属于稀有气体元素的是 。 （2）你发现什么规律？ 。 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 He 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl Li、Be、Na、Mg、Al B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl Ne、Ar 元素之间存在着周期性变化（开头是金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素） 下面以硫原子为例， 1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 2、它们是怎样构成原子的？ 3、为什么整个硫原子不显电性？ 三种，质子、中子和核外电子。 质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。 因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。 在原子中， 核电荷数 质子数 核外电子数 ＝ ＝ 原子序数 ＝ 复 习 观看原子核外电子的运动 第 四 单 元 课 题 3 离 子 一、核外电子的排布（又叫分层运动） 1、电子能量的高低与离核远、近的关系： 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 电子层 离核远近 能量高低 近 远 低 高 观看核外电子的排布 第 四 单 元 课 题 3 离 子 2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图 核电荷数 原子核 电子层 ？ 该电子层上 的电子数 ？ ？ ？ 最外层电子数 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子。 8 8 ⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量 稍 的电子层。 低 高 想一想： 画出某原子结构示意图的思路： 1、原子序数→核电荷数→画出原子核 2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律 画出核外电子排布 练习1 ： 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数