2020版高考化学新增分大一轮复习专题11物质结构与性质第37讲分子的空间结构与物质的性质课件苏教版.ppt

0 4 探究高考 明确考向 ( 一 ) 江苏试题组合 1.[2018· 江苏， 21(1)(3)(4)(5)] 臭氧 (O 3 ) 与 [Fe(H 2 O) 6 ] 2 ＋ 催化下能将烟气中的 SO 2 、 NO x 分别氧化为 和 ， NO x 也可在其他条件下被还原为 N 2 。 (1) 中心原子轨道的杂化类型为 _____ ； 的空间构型为 ______________ ( 用文字描述 ) 。 1 2 3 4 SO 2 － 4 NO － 3 SO 2 － 4 NO － 3 sp 3 平面 ( 正 ) 三角形 解析 硫酸根离子中 S 原子的价层电子对数＝ (6 ＋ 2) /2 ＝ 4 ，因此 S 原子为 sp 3 杂 化。硝酸根离子中 N 原子的价层电子对数＝ (5 ＋ 1)/ 2 ＝ 3 ，因此 N 原子为 sp 2 杂 化，无孤对电子，因此空间构型为平面 ( 正 ) 三角形。 (3) 与 O 3 分子互为等电子体的一种阴离子为 _____ ( 填化学式 ) 。 1 2 3 4 解析 因为是阴离子，因此在周期表中可将一个 O 原子左移一个位置变为 N 原 子，即 为 O 3 的等电子体。 NO － 2 NO － 2 (4)N 2 分子中 σ 键与 π 键的数目比 n (σ) ∶ n (π) ＝ _____ 。 1 ∶ 2 解析 N 与 N 可形成三键，因此有 1 个 σ 键和 2 个 π 键，即两者数目比为 1 ∶ 2 。 (5)[Fe(H 2 O) 6 ] 2 ＋ 与 NO 反应生成的 [Fe(NO)(H 2 O) 5 ] 2 ＋ 中， NO 以 N 原子与 Fe 2 ＋ 形成 配位键。请在 [Fe(NO)(H 2 O) 5 ] 2 ＋ 结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 1 2 3 4 解析 [Fe(NO)(H 2 O) 5 ] 2 ＋ 中有 5 个 H 2 O 和 1 个 NO ，题给图示中缺少 1 个 H 2 O 和 1 个 NO ， O 和 N 提供孤对电子，根据题给图示结构可补填缺少的 H 2 O 和 NO 配体。 答案 2.[2017· 江苏， 21(A) － (2)(4)](2) 丙酮 ( ) 分子中碳原子轨道的杂化 类型是 ________ ， 1 mol 丙酮分子中含有 σ 键的数目为 _____ 。 (4) 乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 ____________________ 。 1 2 3 4 sp 2 和 sp 3 9 N A 乙醇分子间存在氢键 3.[2016· 江苏， 21(A) － (2)(3)(4)(5)](2)1 mol HCHO 分子中含有 σ 键的数目为 ____ 。 (3)HOCH 2 CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是 _______ 。 (4) 与 H 2 O 分子互为等电子体的阴离子为 _____ 。 1 2 3 4 HOCH 2 CN 的结构简式 3 N A sp 3 和 sp NH － 2 (5)[Zn(CN) 4 ] 2 － 中 Zn 2 ＋ 与 CN － 的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型， [Zn(CN) 4 ] 2 － 的结构可用示意图表示为 _________________________________________ 。 1 2 3 4 1 2 3 4.[2015· 江苏， 21(A) － (1)(2)(3)](1) 配合物 [Cr(H 2 O) 6 ] 3 ＋ 中，与 Cr 3 ＋ 形成配位键 的原子是 ___ ( 填元素符号 ) 。 (2)CH 3 COOH 中 C 原子轨道杂化类型为 ________ ； 1 mol CH 3 COOH 分子含有 σ 键的数目为 ___________________ 。 (3) 与 H 2 O 互为等电子体的一种阳离子为 _____( 填化学式 ) ； H 2 O 与 CH 3 CH 2 OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ________________ _________________ 。 4 O sp 3 和 sp 2 7 N A ( 或 7 × 6.02 × 10 23 ) H 2 F ＋ 之间可以形成氢键 H 2 O 与 CH 3 CH 2 OH ( 二