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1
—1 ?
—1 ?
6 .
7 .
1 .已知25C时:
F2( g )
? — 1 — 1
的 Sm = 187.6 J -mol -K
F( g )
的 Sm = 158.7 J -mol -K
F
2( g )
t 2 F(g) 的 ? r G m?= 123.9 kJ -mol—
由上述数据估算
F — F
的键焓。***
2 . 1 mol Hg ( l )
在沸点(630 K)可逆地蒸发,其标准摩尔蒸发焓为
(四)化学热力学初步
求:
⑴ 汞蒸发过程中所吸收的热量 Q;
⑶ Ar Um?; ⑷ A rSm?;
—1
54.56 kJ -mol ,
⑵对环境所作功W;A rGm? ****3 .已知下列数据(298K
⑵对环境所作功W;
A rGm? ****
3 .已知下列数据(298K)
1
2( g ) + — Q( g ) = H2O( g )
2
2( g ) t 2 H( g )
2( g ) 2 O( g )
通过计算确定反应 H2O( g ) t 2 H( g )
Ar H
?
m (1)
?
m⑵
?
m
—242
=436 kJ
kJ -mol
+ 0( g )
=498 kJ
是吸热还是放热?
mol—1
mol—1
1
g )
2
1
+ I 2( S )
2
=HI( g )
Ar H m?
=25.9
kJ -mol— 1
1
g )
2
=H( g )
Ar H m?=:
218 kJ ?
mol—1
^|2( S )
2
=I( g )
?
A r H m =
=75.7
—1
kJ -mol
2( S )
=I 2( g )
Ar H m? :
=62.3
kJ -mol—1
计算反应
H (g) + I (g)
=HI (g)
的焓变Ar H m?。
***
已知下列数据(298 K ):
⑴ H2( g )
1
+ Q( g )
2
t H2O( g )
A r H m ⑴
=—242
kJ -mol
⑵ H2( g )
t 2 H( g )
A rH m ⑵=
+ 436
kJ -mol— 1
⑶ O2( g )
t 2 O( g )
A rH m ⑶二
+ 500
kJ -mol— 1
试计算H2O( g ) 中O —
H键的键能。
***
已知下列反应的焓变为:
I
5 .
1
已知K与过量水作用,反应焓变为一 196.9 kJ -mol— 1 , A f Hm?( kh , s)为 一63.43
kJ -mol—1,求:KH( s ) + H 20( I ) = KOH(aq) + H 2( g ) 的焓变。***
由下列热化学方程,计算 298 K时N2O( g )的标准摩尔生成焓 。
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△ rHm (i) = —192.9 kJ -molo — 1△ rHm
△ rHm (i) = —192.9 kJ -mol
o — 1
△ rHm ⑵ = 一 393.5 kJ ? mol
o -
△ rHm ⑶=—566.0 kJ -mol
⑵ C( s ) + 0 2( g ) t C02( g )
⑶ 2 C0( g ) + O 2( g ) t 2 CO 2( g )
TOC \o "1-5" \h \z 8 .甲苯、二氧化碳和水在 298 K下的标准摩尔生成焓分别为 :
\o "Current Document" o 一 1
C 6H5 — CH( l ) △ f f = — 48.0 kJ -mol
—1
CO 2( g ) △ f Hm = — 393.5 kJ -mol
—1
H 2O( l ) △ f Hm = — 286.0 kJ -mol
计算在298 K和恒压下,10 g液体甲苯完全燃烧所放出的热量。
9 .已知 出 和O2的离解焓分别为 436 kJ ?mol一1和498 kJ -mol— 1, HO( g )的标准摩尔生成
一 1
焓为 一242 kJ -mol ,求 出0( g ) 中O — H键的平均键焓。***
10. Ag的熔点为960 C,熔化热为 10.56 kJ mol— 量:Ag 108 ) ***
,计算熔化54.0 g Ag
的熵变。(原子
11.在相变温度 291 K下,
Sn (
白)—
—Sn (灰)
△ rH m = — 2.1
kJ -mol 一1,
求:⑴相变过程的熵变
。
⑵若Smo
(Sn ,白
)=
51.5 J
-1 — 1
?mol -K ,
◎
求 Sm ( Sn ,灰)。
***
12.已知25 C时:
F2(g )
的
S m0
一1 ― 1
=187.6 J -mol -K ,
F (g )
的
S m0
=158.7 J
,—1 —1
m
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