高中化学选修3知识点总结（2020年整理）.pptxVIP

一、原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能;2;按电子排布可把周期表里的元素划分成 5 个区，分别为 s 区、p 区、d 区、f 区和 ds 区，除 ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律 元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要 体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等 的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。 （1）同周期、同主族元素性质的递??规律 ;;原子吸引电子能 力 ;（ 2）等电子原理的应用：利用 等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型 和性质。 2、价电子互斥理论： （1）价电子互斥理论的基本要 点：ABn 型分子（离子）中中心原子 A 周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数 （n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。 （2）ABn 型分子价层电子对的计算方法： ;7;能量 ;9;10;11;12;13;②恒温恒压时：充入惰性气体→反应速率减小 二、化学平衡 （一）1.定义： 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度 不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆（研究前提是可逆反应） 等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据;15;