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一、金属离子指示剂及特点：;二、指示剂变色原理;三、指示剂应具备的条件;指示剂的僵化现象：化学计量点时指示剂变色缓慢;五、指示剂的变色点和指示剂的选择;若金属离子有副反应;六、常用金属离子指示剂;;二甲酚橙; ;6.５络合滴定法的基本原理;一、络合滴定曲线;例：;Zn(NH3)42+ 的lg ?1~lg??4分别为2.27, 4.61, 7.01, 9.06;二、滴定曲线的绘制;4、化学计量点后: SP后0.1% 时 ，加入 EDTA20.02mL;二、影响配位滴定突跃大小的两个因素;图示;例：在PH=10的氨性缓冲溶液中，[NH3]=0.2mol/L，
以2.0×10-2mol/L的EDTA滴定2.0×10-2mol/L的
Cu2+溶液，计算化学计量点时的pCu’。如被滴定
的是2.0×10-2mol/L的Mg2+溶液，计算化学计量点
时的pMg’。;三、滴定终点误差计算（林邦误差公式）;;讨论：;例：在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂，
用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Ca2+溶液，
计算终点误差。如果滴定的是Mg2+溶液，终点误差
是多少？;
;例：在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂，
用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Zn2+，终点
时游离氨的浓度为0.20mol/L，计算终点误差。;四、准确滴定判别式;五、分别滴定判别式;此时可认为N的存在对M的滴定无影响，与单独滴定M的情况相同;一、络合滴定中为什么要使用缓冲溶液控制酸度？;二．单一离子络合滴定的适宜酸度范围;2）最低允许酸度：粗略估计;三. 混合离子测定时溶液酸度的控制
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