人教版九年级化学上册 第二单元 课题3制取氧气 (共25张PPT).pptVIP

在实验室里制取氧气的方法主要有哪些？ 你知道吗？ 课题2的实验中所用的氧气是如何得来的？ 幸福-新津 课题3 制取氧气 在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。 实验编号 现 象 (1) (2) 导管口有气泡产生，集气瓶中的水逐渐被排尽， 木条复燃 实验2-5 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花 ，用带有导管的塞子塞紧试管。 (1)加热试管，用排水法收集一瓶氧气(如图2-14)。 (2)把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。 一、实验室制取氧气的反应原理 1. 加热高锰酸钾法 高锰酸钾是一种暗紫色固体，它易溶于水，溶液呈紫红色。 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 暗紫色固体 黑色固体 反应原理: 过氧化氢是一种无色液体，它的水溶液俗称“双氧水”。 2.分解过氧化氢溶液法 编号 实验步骤 现象 分析 (1) 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 (2) 向上述试管中加入二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 (3) 待上述试管中没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 结论 木条没有复燃 有大量气泡产生，木条复燃 常温下过氧化氢分解缓慢，不能产生大量氧气 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，使其迅速分解，产生大量氧气。 反应前后二氧化锰的质量和化学性质没有发生变化。 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用？(P38) 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后其质量和化学性质没有发生变化。 有大量气泡产生，木条复燃 (1)催化剂和催化作用：(P39) 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫做催化剂(又称触媒)。 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 ①定义： 能改变其它物质的化学反应速率 质量 化学性质 ②特点 两不变: 一变: 在化学反应前后不变 注意事项： ①催化剂能改变化学反应速率，可以是加快或减慢反应速率； ②催化剂不能改变生成物的量； ④催化剂在反应前后的物理性质可能改变； ③催化剂具有选择性； H2O2 H2O O2 二氧化锰 过氧化氢 水 氧气 ＋ (2)反应原理: ⑤催化剂作为一个反应条件，一般写在反应式的短线(或等号)上方。 KClO3 KCl O2 氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾 ＋ 氧气 氯酸钾 (KClO3) 白色固体 白色固体 3. 加热氯酸钾法 反应原理: 下列有关催化剂的说法正确的是( ) A 练习1： A.二氧化锰可以使过氧化氢在室温下迅速分解放出氧气 B.催化剂只能加快化学反应的速率 C.二氧化锰在催化过程中所有性质不变 D.加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多 的氧气 “神州六号”太空船利用高铁酸镍将(NiFe2O4)宇航员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都没有发生变化，在该过程中NiFe2O4是( ) C 练习3： A.反应物 B.生成物 C. 催化剂 D.消毒剂 用过氧化氢制氧气，加二氧化锰的目的是( ) A.作为反应物 B.加快反应的速率 C.增加氧气的产量 D.使生成的氧气更干燥 练习2： B 实验室制取氧气的方法主要有哪些？ 以上三个反应有什么共同特征？与化合反应有什么不同？ KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 过氧化氢 水 氧气 ＋ KClO3 KCl O2 氯酸钾