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一、水的电离
1.水的电离平衡
+ −
水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离:H O+H O H O + OH ,可简写为
2 2 3
+ −
H O H +OH 。
2
2 .水的离子积常
+ −
1 c(H ) c(OH )
()概念:在一定温度下, 与 的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。
2 K
()表达式:水的离子积用 w 表示。
实验测得,25 ℃时,1 L 水中只有 1.0×10−7 mol H O 电离。所以该温度时的纯水中
2
+ − −7 −1 + − −14
c(H )=c(OH )=1.0×10 mol·L K =c(H )·c(OH )=1.0×10 K
, w ,室温下 w 一般也取这个值。
3 K K
()影响因素: w 只与温度有关。温度升高, w 增大。
注意事项
1
()水的离子积不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。
2 K =10−14 K
()在室温时,任何物质的水溶液, w 。 w 与溶液的酸碱性无关,只与温度有关。
+ −
3 K c(H ) c(OH )
() w 的重要应用在于溶液中 和 的换算。
+ −
4 c(H ) c(OH )
()外界条件改变,水的电离平衡发生移动,但任何时候水电离出的 和 总是相等的。
二、水的电离平衡的影响因素和有关计算
1.外界因素对水电离的影响
溶液中 溶液中 溶液的
改变条件 电离平衡 pH KW
+ −
c(H ) c(OH ) 酸碱性
升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大
加入酸,如稀硫
左移 增大 减小 减小 酸性 不变
酸、醋酸
加入酸、
加
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