第六单元复习课 初三化学课件教案 人教版.ppt

* 第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的单质 1、碳单质的存在形式： 碳的单质有金刚石和石墨，由于它们碳原子的排列方式不同，导致它们在物理性质上存在很大差异。 2、金刚石、石墨的物理性质和用途的比较 作铅笔芯、作电极、作润滑剂等 作钻石、制玻璃刀 主要 用途 碳 碳 组成 元素 高、耐高温 很高 熔点 是电和热的良导体 不导电、不导热 导电 导热性 是最软的矿物之一 是天然物质中最硬的物质 硬度 深灰色不透明，有金属光泽，细鳞片状固体 无色透明、正八面体形状的固体 色态 石墨 金刚石 思考：由石墨转化为金刚石是什么变化？ 3、木炭和活性炭 木炭和活性炭具有吸附性，可以用作吸附剂，除去食品和工业产品中的色素，消除异味和吸收有毒气体。 4、C60 (1)构成：C60由分子构成，每个分子由60个碳原子构成，化学性质很稳定。 (2)用途：主要应用于材料科学、超导体等方面。 二、碳的化学性质 常温下，碳的化学性质很不活泼，随着温度的升高，碳的活泼性大大增强。 1、可燃性 氧气充足时，C+O2====CO2 点燃 氧气不足时，2C+O2====2CO 点燃 2、还原性 (1)与CuO反应 现象： 试管内的黑色粉末逐渐变成亮红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 酒精灯加网罩的作用？ 涉及到的化学方程式： C+2CuO====2Cu+CO2↑ 高温 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)与CO2反应 C+CO2====2CO 高温 该反应为吸热反应 (3)应用 用于冶金工业。如焦炭把铁从铁的氧化物矿石中还原出来。 3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑ 高温 该反应为置换反应 三、二氧化碳 1、实验室里制取气体的装置的确定 气体发生装置 反应物的状态 反应条件 固体与固体反应 固体与液体反应 液体与液体反应 ………… （是否需要加热、加催化剂等） 气体收集装置 排空气法 排水法 密度比空气大——向上排空气法 密度比空气小——向下排空气法 （不易溶于水，不与水发生反应） 2、二氧化碳的性质 (1)物理性质 能够溶于水 比空气大 无味 气态 无色 溶解性 密度 气味 状态 颜色 二氧化碳的固体叫“干冰” (2)化学性质 说明：在一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大。 现象：随着二氧化碳气体的倒入，烧杯内的蜡烛由下至上依秩熄灭。 现象：澄清的石灰水变浑浊。 该反应的化学方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 现象：紫色石蕊试液变红色。 该实验说明了二氧化碳能与水反应。 CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+2KOH=K2CO3+H2O 3、二氧化碳对生活和环境的影响 (1)用途 用于灭火：是因为CO2不能燃烧，也不支持燃烧，且密谋比空气大； 致冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“干冰”，升华时吸收大量的热； 光合作用； 化工原料； 气体肥料。 (2)温室效应 成因：大气中的CO2能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。能产生温室效应的气体有：O3、CH4、氟氯代烷等。 危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等。 缓解措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。 *