专题三 第3讲 含硫化合物的性质和应用.ppt

8.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是________，作用是_______________________________。 (2)C中加入的试剂是________，作用是_______________________________。 (3)D中加入的试剂是________，作用是______________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________ ________________________________________________________________。 解析　一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 答案　(1)品红溶液　检验SO2　(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　(3)澄清石灰水　检验CO2　(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 【总结归纳】 1.SO2和CO2的鉴别方法 (1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。 2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2?除去SO2?检验SO2是否除尽?检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 考点二　浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验 1.浓硫酸的物理性质及稀释方法 H2SO4_____挥发，_____溶于水，浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将_________沿器壁慢慢注入_____中并不断搅拌。 [知识梳理] 2.稀硫酸具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 ，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。 难 易 浓硫酸 水 3.浓硫酸的特性 钝化 提醒：①浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。 ②常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。 ③浓硫酸的吸水性和脱水性。 吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1原子个数比例脱去。 1.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。 ①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出_____________________________________________________________________； ②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加_____________________________________________________________________； ③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑_____________________________________________________________________； ④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出_____________________________________________________________________； [题组诊断] 浓硫酸的性质及应用 ⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸_____________________________________________________________________； ⑥铜与浓硫酸加热条件下反应，产生刺激性气味气体_____________________________________________________________________。 答案　①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性 ⑤强氧化性　 ⑥酸性、强氧化性 2.(2018·南通三调)下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是(　　) 解析　A项，容量瓶不能稀释溶液，错误；B项，氨气能被浓硫酸吸收，错误；C项，硝基苯与稀硫酸互不相溶，