高三化学复习实验仪器基本操作3说课讲解.ppt

五、物质的分离与除杂 1.物理分离提纯法(1) 操作 范 围 注意事项 过滤 固液不相混溶体系 一贴二低三靠；必要时用蒸馏水洗涤沉淀物；定量实验中无灰滤纸的使用 萃取分液 液液不相混溶体系 萃取剂选择的三条原则；充分振荡后静置分层;液体的流出方向；结合蒸馏进行分离 分馏 液液混溶体系 温度计水银球位置；防暴沸措施;冷凝管中水的进出方向；竖直放置的蒸馏柱的作用 五、物质的分离与除杂 操作 范围 注意事项 洗气 气体混合物 长进短出 重结晶 溶解度随温度变化差别大 先加热蒸发配制高温下的浓溶液，再通过蒸发溶剂结晶法或冷却热饱和溶液结晶法 升华 易升华的固体 液化 沸点不同的气体 如从合成氨的平衡混合气中用水冷法使氨液化分离；分离空气 1.物理分离提纯法(2) 五、物质的分离与除杂 2.化学分离提纯法 (1)加热分解法 如除去Na2CO3中混有的NaHCO3 (2)氧化还原法 CO2(CO)，N2(O2)，Fe2+(Fe3+)，Fe2+(Cu2+) (3)生成 沉淀法 如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4) (4)生成气体法 如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S) (5)酸碱溶解法 如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3) (6)络合溶解法 如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3[Cu(OH)2] (7)相互转化法 如除去NaHCO3中混有的Na2CO3 2.如何除去粗盐中的泥沙及Ca2+,Mg2+,SO42-杂质？ 例题分析 1.如何除去下列气体中的杂质(括号内为杂质)？ CO2 (HCl) SO2 (HCl) H2S (HCl) CO2 (SO2) SO2 (SO3) N2 (O2) CO (CO2) CO2 (CO) NaHCO3 NaHSO3 NaHS NaHCO3 NaHSO3 炽热Cu NaOH 炽热CuO KMnO4 浓H2SO4 冷凝 ★弱酸性气体中混有强酸性气体,用饱和的酸式盐溶液洗气 依次进行如下操作：①加水溶解； ②加入过量NaOH溶液；③加入过量BaCl2溶液； ④加入过量Na2CO3溶液； ⑤过滤；⑥加适量HCl溶液；⑦加热蒸发溶液剂。 加入NaOH溶液和加入BaCl2溶液的顺序可颠倒!!! 3. 请按要求填空： （1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： 。 （2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。 （3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。 100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 溶解 过滤 BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 五、物质的分离与除杂 有机物的分离和提纯 思路: 1.先考虑分液法：水洗----酸洗----碱洗 2.溶解性相似时考虑蒸馏法，通常先加入试剂加大沸点差距，以提高分离效果。 例题 : ①除去硝基苯中混有的HNO3及H2SO4 ②除去溴苯中混有的Br2 ④除去酒精中混有的水制无水酒精 ⑤除去苯中混有的甲苯 ⑥除去溴乙烷中混有的乙醇 ⑦分离苯、苯甲酸和苯酚 ⑧分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物 水洗后分液 NaOH溶液洗后分液 加入CaO后再加热蒸馏 加入KMnO4溶液后再加热蒸馏 水洗后分液 它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 ◆鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子. ◆鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。 ◆推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。 物质的检验通常有鉴别、鉴定、推断 三种情况 六、物质的检验 三、化学实验基本操作 中学化学需水浴加热的实验小结 ①硝基苯的制取(约60℃水浴) ②乙酸乙酯的制取（热水浴) ③乙酸乙酯的水解(70～80℃水浴) ④银镜反应（热水浴) ⑤酚醛树脂的制