高三化学复习钠及其化合物6知识讲稿.ppt

钠及其化合物;考纲要求; 钠元素位于元素周期表的 周期 族，钠原子的电子式为 ，原子结构示意图为 ，与同一周期其他主族元素的原子相比，钠的原子半径 。;B、与其它非金属反应：;（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸 等含－OH的有机物反应（置换反应）。;B、钠与盐溶液的反应：;4、钠的存在与保存;思考：金属钠在空气中的如何变化？;5、钠的制取及用途;二、碱金属元素;在元素周期表中的位置和原子结构;碱金属物理性质的变化规律;碱金属;;三、常见钠的化合物;;;1.Na2O2的强氧化性 由于Na2O2在反应中生成的H2O2具有很强的氧化性，能氧化一些物质．因此，Na2O2常用作氧化剂、漂白剂，氧化有机色质如品红、石蕊、酚酞，使其褪色而漂白． (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2 === Na2SO4. (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀． (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊． (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将 氧化成 .;2．Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系 2CO2＋2Na2O2 === 2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2 === 4NaOH＋O2↑ (1)物质的量的关系 无论是单一的CO2或H2O，还是二者的混合物，与足量 Na2O2 反应时： ①生成O2的物质的量总是CO2或H2O(或CO2和H2O的混合物)物质的量的一半，也是反应掉的Na2O2物质的量的一半． ②如果在相同状况下，且水为气态时，气体体积的减少量是 原混合气体体积的一半，即为生成氧气的体积． ;(2)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视 为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应． (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2就转移2 mol 电子． ;3．Na2O2与CO2、H2O及(CO)mHn反应的固体质量增加规律 (1)Na2O2与CO2、H2O(g)的反应 Na2O2 Na2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的“CO”．;1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的 1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器 中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器 中固体的质量增加了（ ） A、3.2g B、 4.4g C、5 .2g D、6 .4g ;2、氢氧化钠 (1)白色固体，滑腻，苛性钠(烧碱)，易溶于水且放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。 (2)强碱性（与酸、酸性氧化物、酸式盐、一些非金属单质、两性物质反应） NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (3)制备 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;名称及化学式;注意： Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。;现有25mL 2mol·L–1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L–1的稀盐酸。 （1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中 （2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。 两操作的现象及结果（标准状况下）为（ ） A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等;☆ 往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？;☆ Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 ① _____________________________ ② _______________________________ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 ①______________________________ ②_________________________