2020版高三化学总复习专题7第1讲化学反应速率及影响因素课件苏教版.ppt

-31- 必备知识?自主预诊 关键能力?考向突破 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变 化 完成速率变化 曲线 正反应为 气体分子 数增大的 放热反应 增大压强 或升高温 度 v ( 正 ) 、 v ( 逆 ) 均 增大 , 且 v ( 逆 ) v ( 正 ) 移动 减小压强 或降低温 度 v ( 正 ) 、 v ( 逆 ) 均 减小 , 且 v ( 正 ) v ( 逆 ) 移动 逆向 正向 -32- 必备知识?自主预诊 关键能力?考向突破 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡 变化 完成速率变化曲 线 反应前后 气体化学 计量数和 相等的平 衡 增大压强 v ( 正 ) 、 v ( 逆 ) 同 等倍数增大 , 且 v ( 正 ) =v ( 逆 ) 移 动 减小压强 v ( 正 ) 、 v ( 逆 ) 同 等倍数减 小 , v ( 正 )= v ( 逆 ) 不 -33- 必备知识?自主预诊 关键能力?考向突破 考查角度一 利用 c ( 或 n ) - t 图像分析外界条件对 v 的影响 例 1 在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中 , 探究加入硫酸铜溶液 的量对氢气生成速率的影响。实验中 Zn 粒过量且颗粒大小相同 , 饱 和硫酸铜溶液用量 0~4.0 mL, 保持溶液总体积为 100.0 mL, 记录获得 相同体积 (336 mL) 的气体所需时间 , 实验结果如图所示 ( 气体体积均 转化为标准状况下 ) 。据图分析 , 下列说法不正确的是 ( ) A. 饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B.a 、 c 两点对应的氢气生成速率相等 C.b 点对应的反应速率为 v (H 2 SO 4 )=1.0 × 10 -3 mol· L -1 · s -1 D.d 点没有构成原电池 , 反应速率减慢 关闭 根据图像可知随着饱和硫酸铜的增加 , 收集相同体积的气体所需时间先逐 渐减少 , 然后又逐渐增加 , 因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集 氢气 ,A 正确 ; 根据图像可知 a 、 c 两点对应的时间都是 250 s, 所以氢气生成 速率相等 ,B 正确 ;b 点对应的时间是 150 s, 生成氢气的物质的量是 0.336 L ÷ 22.4 L · mol -1 =0.015 mol, 消耗稀硫酸的物质的量是 0.015 mol, 其浓度 是 0.015 mol ÷ 0.1 L=0.15 mol · L -1 , 所以反应速率为 v (H 2 SO 4 )=0.15 mol · L - 1 ÷ 150 s=1.0 × 10 -3 mol · L -1 · s -1 ,C 正确 ;d 点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜 从而构成原电池 ,D 不正确。 答案 解析 关闭 D -34- 必备知识?自主预诊 关键能力?考向突破 考查角度二 结合 v - t 图像分析外界条件对反应速率的影响 例 2 根据 v - t 图分析外界条件改变对可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) Δ H 0 的影响。该反应的速率与时间的关系如下图所示 : 可见在 t 1 、 t 3 、 t 5 、 t 7 时反应都达到平衡 , 如果 t 2 、 t 4 、 t 6 、 t 8 时都只 改变了一个反应条件 , 则下列对 t 2 、 t 4 、 t 6 、 t 8 时改变条件的判断正 确的是 ( ) A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 解析 关闭 t 2 时正逆反应速率均增大 , 且平衡逆向移动 , 排除 A 、 C 选项 , t 4 时正逆反应 速率均减小 , 平衡逆向移动 , t 6 时正反应速率大于逆反应速率 , 平衡正向移 动 , 所以只增大反应物浓度 ,D 选项符合。 答案 关闭 D -35- 必备知识?自主预诊 关键能力?考向突破 方法指导 根据 v - t 图分析外界条件的改变应注意 “ 三看 ” 一看起点 : 看速率变化有无从原点开始 , 从原点开始改变 , 则一般 是改变了反应物或生成物的浓度。若未从原点开始 , 发生跳跃式变 化 , 则改变的是温