浙江专用2020版高考化学二轮复习专题十第1课时化学反应速率课件.ppt

专题十 化学反应速率和化学平衡 第 1 课时 化学反应速率 命题调研 (2016 ～ 2019 四年大数据 ) 2016 ～ 2019 四年考向分布 核心素养与考情预测 核心素养： 变化守恒思想、模型建构、推理论据 考情解码： 本部分一般以图像或者图表为背景，考查化学 反应速率的计算，转化率计算，影响速率大小的因素，化 学平衡状态的判定等知识点，难点是结合图像或图表中关 键数据点进行分析、判断和计算从而得到结论。题目综合 性较强，细节多，图形的阅读能力要求高。预测 2020 年选 考仍会加强图形图表阅读能力的考查。 真题重现 1. (2019· 浙江 1 月学考 ) 为了探究反应速率的影响因素，某同学 通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO 2 体积与反 应时间的关系图 (0 ～ t 1 、 t 1 ～ t 2 、 t 2 ～ t 3 的时间间隔相等 ) 。下列 说法正确的是 ( ) A.0 ～ t 1 时间段， CO 2 的化学反应速率 v ＝ V 1 / t 1 (mol· L － 1 · min － 1 ) B. t 1 ～ t 2 与 0 ～ t 1 比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO 2 气体增多 C. 根据 ( V 3 － V 2 )( V 2 － V 1 ) ，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D. 在 t 4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 解析 A 项、 0 ～ t 1 时间段， CO 2 的体积变化量为 V 1 ，则 CO 2 的化学反应速率 v ＝ V 1 / t 1 (L/min) ，故 A 错误； B 项、 t 1 ～ t 2 与 0 ～ t 1 比较，反应速率加快的原因可能是反 应放热，使反应温度升高，反应速率加快，故 B 错误； C 项、根据 ( V 3 － V 2 )( V 2 － V 1 ) 可知，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故 C 正确； D 项、在 t 4 后， 收集到的气体的体积不再增加说明至少有一种反应物已经消耗完全，故 D 错误。故 选 C 。 答案 C 2. (2018· 江苏化学， 15) 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入 反应物， 发生反应 2SO 2 (g) ＋ O 2 (g) 2SO 3 (g)( 正反应放热 ) ， 测得反应的相关数据如下： 容器 1 容器 2 容器 3 反应温度 T /K 700 700 800 反应物投入量 2 mol SO 2 、 1 mol O 2 4 mol SO 3 2 mol SO 2 、 1 mol O 2 平衡 v 正 (SO 2 )/mol· L － 1 · s － 1 v 1 v 2 v 3 平衡 c (SO 3 )/mol· L － 1 c 1 c 2 c 3 平衡体系总压强 p /Pa p 1 p 2 p 3 物质的平衡转化率 α α 1 (SO 2 ) α 2 (SO 3 ) α 3 (SO 2 ) 平衡常数 K K 1 K 2 K 3 下列说法正确的是 ( 双选 )( ) A. v 1 ＜ v 2 ， c 2 ＜ 2 c 1 B. K 1 ＞ K 3 ， p 2 ＞ 2 p 3 C. v 1 ＜ v 3 ， α 1 (SO 2 ) ＞ α 3 (SO 2 ) D. c 2 ＞ 2 c 3 ， α 2 (SO 3 ) ＋ α 3 (SO 2 ) ＜ 1 解析 容器 2 中反应物投入量相当于容器 1 中反应物投入量的 2 倍，平衡时，容器 2 中 SO 2 的反应速率大，容器 2 中反应达到的平衡相当于容器 1 中反应达到平衡后加压， 增大压强，平衡正向移动，则平衡时 SO 3 的浓度： c 2 2 c 1 ， A 项错误；平衡常数仅与 温度有关，容器 3 中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数 减小，则 K 1 K 3 ，容器 1 和容器 2 中温度相同，投料量不同，平衡时 p 2 2 p 1 ，升温平 衡逆向移动，则平衡时 p 1 p 3 ，故 p 2 2 p 3 ， B 项错误；容器 1 和容器 3 中反应物投入量 句 相等，但是容器 3 中温度高，则反应速率快，即 v 3 v 1 ，升高温度，平衡逆向移动， SO 2 的平衡转化率减小，即 α 1 (SO 2 )α 3 (SO 2 ) ， C 项正确；平衡时 c 2