江苏专用2020高考化学二轮复习专题十一物质结构与性质选考大题题空逐空突破十三课件.ppt

专题十一 大题题空逐空突破 ( 十三 ) 高考必备 1 1 . 常见的几种典型晶胞结构图及其主要性质 化学式 晶胞 晶体类型 微粒间作用力 熔、沸点 配位数 CO 2 分子晶体 分子间作用力 较低 12 H 2 O( 冰 ) 分子晶体 分子间作用力 和氢键 较低 NaCl 离子晶体 离子键 较高 6 CsCl 离子晶体 离子键 较高 8 C( 金刚石 ) 原子晶体 共价键 很高 SiO 2 原子晶体 共价键 高 2. 晶胞中粒子数目的计算 (1) 长方体 ( 正方体 ) 晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献： (2) 正三棱柱晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献 ① 处于顶点 ( ) 的粒子，同时为 6 个晶胞所共有，每个粒子有 1 6 属于该晶胞 (3) 正六棱柱晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献 ② 处于棱上 (Δ) 的粒子，同时为 3 个晶胞所共有，每个粒子有 1 3 属于该晶胞 ③ 处于面上 (*) 的粒子，同时为 2 个晶胞所共有，每个粒子有 1 2 属于该晶胞 ④处于晶胞内部 ( · ) 的粒子，只为该晶胞所有 1. [2019· 江苏， 21(4)] 一个 Cu 2 O 晶胞 ( 如图 2) 中， Cu 原子的数目为 ____ 。 真题演练 2 1 2 3 解析 根据均摊法知，该晶胞中白球个数为 8 × ＋ 1 ＝ 2 ，黑球个数为 4 ，白球和黑 球数目之比为 1 ∶ 2 ，所以 Cu 为黑球， 1 个晶胞中含有 4 个 Cu 原子。 4 4 1 8 1 2 2.[2017· 江苏， 21(5)] 某 Fe x N y 的晶胞如图 1 所示， Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或 者 b 位置 Fe ，形成 Cu 替代型产物 Fe ( x － n ) Cu n N y 。 Fe x N y 转化为两种 Cu 替代型产物的能量 变化如图 2 所示，其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为 ________ 。 解析 能量低更稳定， Cu 代替 a 位置的 Fe( 顶点上的 Fe) ，晶胞中 Cu 个数为 8 × ＝ 1 ， Fe 个数为 6 × ＝ 3 ， N 个数为 1 ，化学式为 Fe 3 CuN 。 Fe 3 CuN 图 1 Fe x N y 晶胞结构示意图 图 2 转化过程的能量变化 1 8 1 2 3 4 3. [ 2014· 江苏， 21(5)]Cu 2 O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO 4 。铜晶胞结构如图所示，铜晶 体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 ____ 。 1 2 3 解析 根据晶胞可知，铜晶体是面心立方结构，顶点离面心的铜原子距离最近，一 个晶胞中，一个顶点离它最近的面心铜原子有 3 个，经过一个顶点的晶胞有 8 个，共 24 个面心铜原子， 1 个面心铜原子由 2 个晶胞共用，故每个铜原子周围距离最近的铜 原子有 12 个。 12 4 4.[2013· 江苏， 21(1)] 元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层 轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2 。元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。 X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ①在 1 个晶胞中， X 离子的数目为 ____ 。 1 2 3 解析 X 的核外电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ，为 30 号元素锌， Y 核外的电子 排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ，为 16 号元素硫， Z 为氧。 4 4 由晶胞结构可知，一个晶胞中 X 离子的数目为： 8 × 1 8 ＋ 6 × 1 2 ＝ 4 个。 ②该化合物的化学式为 ______ 。 1 2 3 解析 Y 在晶胞内部，共 4 个，化学式为 ZnS 。 ZnS 4 1. 原子序数依次递增的 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种元素，其中只有 E 是第四周期元素， A 的 一种核素中没有中子， B 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， D 原子基 态时 2p 原子轨道上有 2 个未成对的电子， E 元素的原子结构中 3d 原子轨道上未成对电 子数是成对电子数的 2 倍。