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(1)过量问题的计算题通常有三个标 志: ①同时给出两种参加反应物的各自的量。 ②给出两种参加反应物的物质的总量。 ③给出一种反应物和一种生成物的量。 (2)过量问题的计算题解答方法: 1.通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量, 2.再用不过量的那种反应物的量进行计算。 (3)判定过量的方法: ①数值比较法 ②商值比较法 ③讨论法(取值范围) ④极值法 一、同时给出两种参加反应物的各自的量。 【例1】8molH2与6mol O2充分反应,求生成水的质量。 【解】设恰好跟8 molH2反应的O2的物质的量为x 2H2 + O2 == 2H2O 2 1 2 8 mol x n(水)? x = 4mol 题目给的反应物O2为6mol,所以O2是过量的, 应以H2的量来计算。 n(水)=2×8/2=8 mol m(水)=8mol × 18g/mol=144g 答:可生成144g水。 【例题2】 向30mL2 mol/LNaOH溶液中加入20 mL1 mol/LH2SO4溶液后,再滴加2~4滴紫色石蕊试液。通过计算说明加入石蕊试液后应显什么颜色。 【解】 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2 H2O 2 1 r(NaOH) = 2 r(H2SO4) 1 因为n(NaOH) = 3 > r(NaOH) = 2 n(H2SO4) 1 r(H2SO4) 1 所以,NaOH是过量的,反应后溶液应呈碱性。 答:滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色。 【例3】amolH2与bmol O2充分反应,求生成水的质量。 【解】设恰好跟a molH2反应的O2的物质的量为x 2H2 + O2 == 2H2O 2 1 2 a mol x n(水)? x =a/2mol 讨论: ①当b> a/2mol时,即: ②当b= a/2mol时,即: ③当b< a/2mol时,即: 【练习3】在天平的两个托盘上各放一个盛有m molH2SO4的烧杯,调节使天平平衡。然后向一个烧杯中加入ag铁粉,在另一个烧杯中加入bg镁粉,充分反应后天平仍平衡。试用代数式表示a与b的关系(含a、b和m的方程) (1)a/56>m b/24>m (酸不足) (2)a/56<m b/24<m (金属不足) (3)a/56<m b/24>m (铁反应完,镁过量) (4)a/56>m b/24<m (镁反应完,铁过量)(不合理) 【练习8】写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0升H2S气体和a升空气混和后点燃,若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃,101.3千帕),试讨论当a的取值范围不同时,燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示.假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1,其它成分可忽略不计). 解:2H2S + O2 == 2S + 2H2O (1) 2H2S +3 O2 == 2SO2 + 2H2O (2) 若a < 2.5L V = 1+a – 3a/5 = (1 + 2a/5)L ? 若a≥2.5升 V=1+a-1.5=(a-0.5 )L 若a≥2.5升(或a>2.5升) V=1+a-1.5=a-0.5(升) [说明] 1.写了化学方程式(1)式后将(2)式写成S+O2=SO2,该式同样给1分.但若不写(1)式,仅写S+O2=SO2该式不给分. 2.a≥2.5升的情况也可分两步讨论,给分如下: 7.5升≥a≥2.5升(或7.5升>a>2.5升) V=a-0.5(升) a≥7.5升(或a>7.5升) V=a-0.5(升) 【练习9】将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应.维持容器内气体的压强不变(101千帕),在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2.若a的取值不同,则H2S的氧化产物可能有如下三种情况: (1)全部是SO2,此时a的取值范围是 . (2)全部是S,此是a的取值范围是 ,并且d1 d2(填"小于"、"大于"或"等于"). (3)部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是 .反应所生成的SO2的物质的量为 摩,容器内气体
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