113卤族元素前置学习课件.ppt

卤族元素 必修 2 你知道“ 卤素 ”吗？ 你知道卤素的名称是怎么来的吗？ 卤族元素 指周期表 Ⅶ A 族元素。包括 氟（ F ）、氯（ Cl ）、 溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ） 等，简称 卤素 。 由于卤素可以和很多金属形成盐类，因此英文卤素 (halogen) 来源于 希腊语 halos( 盐 ) 和 gennan( 形成 ) 两个词。在中文里，卤的原意是盐碱地的 意思。 1. 卤族元素 原子结构 特点 F Cl Br I At 9 17 35 53 85 砹 碘 溴 氯 氟 卤 族 元 素 原子半 径 / nm 电子 层数 最外层 电子数 原子结构 示意图 核电 荷数 元素 符号 元素 名称 +9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 8 18 18 7 +85 2 8 18 3218 7 7 7 7 7 7 2 3 4 5 6 0.071 0.099 0.114 0.133 ___ 原子的最外层 均为 7 个电子 化学反应中易得到一个电子， 表现 氧化性 相同点 ? 递变规律 核电荷数依次增多 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱， 氧化性逐渐减弱 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 体 气 体 液 体 固 体 逐 渐 加 深 逐 渐 增 大 逐 渐 升高 逐 渐 减 少 F 2 Br 2 I 2 Cl 2 单质 密度 熔沸点 颜色 状态 颜色变化 溶解性 2. 卤素单质的 物理性质 卤素单质的物理性质的递变（ F 2 → I 2 ） 颜色： 浅 → 深 状态： 气 → 液 → 固 密度： 小 → 大 熔沸点： 低 → 高 在水中的溶解性： 大 → 小 Cl 2 Br 2 （ 1 ）与 H 2 反应 3. 卤素单质的 化学 性质 【阅读教材 P 8 】 卤素单质 与氢气反应 的规律： H 2 +Cl 2 ======2HCl 光照 或点燃 H 2 +Br 2 ====2HBr H 2 +F 2 =2HF HF 很稳定 HCl 稳定 较不稳定 HI 很不稳定 暗处 光照或点燃 高温 高温、 持续加热 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 反应方程式 反应条件 卤素 生成氢化物 的稳定性 H 2 + I 2 2HI F 2 Cl 2 Br 2 I 2 反应越来越难 反应程度： 【反应通式】 X 2 + H 2 = 2HX HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI ① 氢化物的 稳定性 ： ③水溶液的 酸性 ： ②氢化物的 还原性 ： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI （ 2 ）卤素单质与水的反应 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 （剧烈反应，并发生爆炸） 反 应 逐 渐 减 慢 反应通式： X 2 + H 2 O = HX + HXO （ X = Cl 、 Br 、 I ） Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Br 2 + H 2 O HBr + HBrO I 2 + H 2 O HI + HIO （ 3 ）卤素单质之间的置换反应 NaBr + Cl 2 = KI + Cl 2 = KI + Br 2 = 【 氧化性 】 【 小结 】从 F → I ，元素的 非金属性 逐渐 减弱 。 F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 2 2 2NaCl + Br 2 2 2KCl + I 2 2 2KBr + I 2 （溶液由 无色 变成 黄色 ） （溶液由 无色 变成 棕黄色 ） （溶液由 无色 变 棕黄色 ） 思考： 如何设计实验进行氯、溴、碘单质氧化性强弱的验证。 1. 需要哪些实验仪器和药品？ 2. 实验过程中有哪些注意事项？ 3. 要想得出结论，会有什么实验现象？ （ 4 ）与其他物质的反应 2Fe + 3 X 2 === 2FeX 3 △ △ Fe + I 2 === FeI 2 （ X = F 、 Cl 、 Br ） X 2 + SO 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HX X 2 + 2NaOH( 稀） = NaX+ NaXO+ H 2 O 3X 2 + 6NaOH( 浓） === 5NaX + NaXO 3 +3H 2 O △ （ X = Cl 、 Br 、 I ）