初中化学方程式汇总鲁教版.docx

初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热Hg+ 02 f 加热高锰酸钾：2KMn04加热 K2Mn04 + Mn02 + 02 （实验室制氧气原理 1） 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ Of2 （实验室制氧 气原理 2） 二、 自然界中的水： 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H20 通电 2H2f+ 02 f 生石灰溶于水： Ca0 + H20 == Ca（0H）2 二氧化碳可溶于水： H20 + C02==H2C03 三、 质量守恒定律： 镁在空气中燃烧： 2Mg + 02 点燃 2Mg0 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuS04 === FeS04 + Cu 氢气还原氧化铜： H2 + Cu0 加热 Cu + H20 镁还原氧化铜： Mg + Cu0 加热 Cu + Mg0 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 碳在氧气中充分燃烧： C + 02 点燃 C02 木炭还原氧化铜： C+ 2Cu0 高温 2Cu + C02f 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe203 高温 4Fe + 3C02f （ 2 ）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应） 煤炉的底层： C + 02 点燃 C02 煤炉的中层： C02 + C 高温 2C0 煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2C0 + 02 点燃 2C02 （3）二氧化碳的制法与性质： 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaC03 + 2HCI == CaCI2 + H20 + C02 f 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2 31．二氧化碳可溶于水： H20 + C02== H2C03 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3高温CaO + CO2 f 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 J + H2O （4）一氧化碳的性质： 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI + H2O + CO2f 五、 燃料及其利用： 37. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜： 4AI + 3O2 = 2AI2O3 （2）金属单质 + 酸 盐 + 氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2f 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2f 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2f 47. 铝和稀硫酸 2AI +3H2SO4 = AI2(SO4)3 +3 H2 f 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCI == ZnCI2 + H2 f 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCI == FeCI2 + H2 f 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCI == MgCI2 + H2 f 51. 铝和稀盐酸 2AI + 6HCI == 2AICI3 + 3 H2 f （3）金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu