2019年山东省烟台市黄海中学高三化学联考试题.docxVIP

2019年山东省烟台市黄海中学高三化学联考试题 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是 A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点 C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小 D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-) 参考答案： C ? 2. 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是 A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应 B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸 C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲 D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色 参考答案： C 试题分析：A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊（NaOH），故A正确；B．若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错误；C．若甲为硫磺燃烧产物（SO2），丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C正确；D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。故选B。 3. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是? (　　) A．2 mol·L－1H2SO4溶液???????????????? B．18 mol·L－1H2SO4溶液 C．6 mol·L－1KOH溶液????????????????? D．3 mol·L－1HNO3溶液 参考答案： C 略 4. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2 后仍能大量共存的一组是（　　） A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣ C．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3﹣ 参考答案： A 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：根据离子之间不能结合沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合通入CO2 后仍能大量共存来解答． 解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入CO2 后仍不反应可大量共存，故A选； B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入CO2 后与SiO32﹣反应生成沉淀，故B不选； C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选； D．Ag+、NH3?H2O结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选； 故选A． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大 5. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O 参考答案： B 【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。 A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确； B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误； C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确； D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成