2019_2020学年高中化学第1章化学反应与能量第3节化学反应热的计算课后提能层级练新人教版选修4.docx

PAGE PAGE # 第三节化学反应热的计算 课后提能层级练 层级一基础达标练 1. 1. F列关于盖斯定律描述不正确的是 ( ) A.B.盖斯定律遵守能量守恒定律 A. B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 C.D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析：选A化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。假定反应体系的始态为 S,终态为L,它们之间变化如图所示:HL,则下列 C. D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 解析：选A化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关, 而与反应的途径无关。 假定反应体系的始态为 S,终态为L,它们之间变化如图所示: H L,则下列 H. 说法不正确的是( A. 若△ H0, 则△ H20 B. 若△ H0, 则△ H20 C. △ H和△ H2的绝对值相等 D. △ H + △ H2 = 0 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 解析：选B正、逆反应的△ H数值相等，符号相反。若 △ H0, B错误。 根据以下三个热化学方程式: 2fS(g) + 3Q(g)===2SO2(g) + 2fO(l)△ H= — QkJ ? mol — 12fS(g) + Q(g)===2S(s) + 2fO(l)H=— 2fS(g) + 3Q(g)===2SO2(g) + 2fO(l) △ H= — Q kJ ? mol — 1 2fS(g) + Q(g)===2S(s) + 2fO(l) H=— Q kJ —1 -mol 2HS(g) + Q(g)===2S(s) + 2H0(g) H=— Q kJ -mol — 1 判断Q、Q、Q三者关系正确的是( A. QQQ B. QQQ C. QQQ D. QQQ 解析：选A设已知三个方程式分别为①②③，则①②相比，可知①为 HbS完全燃烧的 热化学方程式，故放出热量比②多，即 QQ;②③相比，HO的状态不同, 因为等量的水, HO(I)比H2O(g)能量低，故放出热量 QQ,则有QQQ。 4.已知葡萄糖的燃烧热是 2 804 kJ/mol ，当它氧化生成1 g水时放出的热量是( ) A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ 解析：选A 葡萄糖的燃烧热的热化学方程式： C6Hi2Q(s) + 6Q(g)===6CO2(g) + 6fO(l) △ H=— 2 804 kJ/mol ，由此可知，生成 6 molx 18 g/mol = 108 g 水放出 2 804 kJ 热量，则生成 1 g 水时放出的热量为 2 804 kJ - 108~ 26.0 kJ。 5 ?已知热化学方程式: H0(g)===H2(g) + 扣? H0(g)===H2(g) + 扣? △ H=+ 241.8 kJ/mol H2(g) + ?O(g)===H2O(l) △ H=— 285.8 kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 ( ) A H= A H=+ 88 kJ/mol C.A H=— 4.98 kJ/mol A H=+ 2.44 kJ/mol D. △ H= — 44 kJ/mol 解析：选B 解析：选B将两式相加得HbO(g)===H2O(l) △ H= — 44 kJ/mol，所以每1 g液态水变 —1△ H=+ —1 △ H=+ 130 kJ ? mol —1 -mol 断开1 mol H- H键、O===O键分别需要吸收 436 kJ、 496 kJ的热量，则断开 1 mol O— H 44 成水蒸气需要吸收的热量为 18 kJ = 2.44 kJ 。 6.已知：① C(s) + HbO(g)===CO(g) + Hb(g) 2C(s) + Q(g)===2CO(g) △ H= — 220 kJ TOC \o 1-5 \h \z 键需要吸收的热量为( ) B. 118 kJD. 360 kJ332 kJ B. 118 kJ D. 360 kJ 462 kJ 解析：选C热化学方程式①X 2—热化学方程式②得 2H2O(g)===O2(g) + 2H2(g) △ H= —1 — 1 [(+ 130) X 2— ( — 220)] kJ ? mol = + 480 kJ ? mol = 4E(O— H)— E(O===O)— 2E(H— H)= 4日O — H) — 496 kJ ? mol — 你认为该同学的结论是否正确，请简要说明其理由： 。答案：(1)C(s) + Q(g)===CQ(g) △ H= — 393.15 kJ ? mol —11 —!H(g) + 2Q(