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酸碱中和反应;学习目标;中和反应;探究1：氢氧化钠和盐酸能否发生反应？;几种设计方案：
1、在试管中取少量的氢氧化钠溶液，滴入酚酞，溶液变红，
然后滴加稀盐酸，边滴加边振荡，如果红色消失变成无色证明反应。
2、在试管中取少量的氢氧化钠溶液，滴入石蕊，溶液变蓝，
然后滴加稀盐酸，边滴加边振荡，如果蓝色消失变成紫色或者红色证明反应。
3、在试管中取少量的氢氧化钠溶液，测其PH，然后向其中滴加稀盐酸，
边滴加，边多次测混合液的PH，当PH等于或者小于7，说明两者反应了。
以上方案哪个最佳？;;实验分析;
;思考：
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH值是如何变化的？说出曲线上坐标（18,7）的点所表示的意义？;（1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
酸 + 碱 → 盐 + 水
思考：是否有盐和水生成的化学反应就一定是中和反应呢？
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）实质：
酸溶液中的H+与碱溶液中OH-结合生成水的过程
即H+ + OH- = H2O
;2、中和反应属于复分解反应。;中和反应的应用;1 ．农业生产;2 ．工业生产;3 ．医药; ;4．生活;学以致用;当堂训练;;;5. 已知，在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；
溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显 _________性，溴化氢的水溶液显 性。
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式
。
（3）氢氧化钠溶液中存在的主要微粒有________________________（用化学符号表示）。;;8、下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O
B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
9、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈__________色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采??_________________________ 的方法。
10、写出下列反应的方程式：
（1）实验后用稀盐酸清洗沾有氢氧化铜的试管。
（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多。;谢 谢
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