广西北流市实验中学2019-2020学年高一化学下学期午测6.2【含答案】.docVIP

广西北流市实验中学2019-2020学年高一化学下学期午测（6.2） 1．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．过程a释放能量，过程b吸收能量 B．该反应为放热反应 C．反应物的总能量高说明更稳定 D．该反应过程中的能量变化等于E1+E2 2．如图是利用原电池原理处理废气中SO2的装置。下列各推论错误的是（　　） A．导出的硫酸溶液较进入的硫酸溶液浓度高 B．A极电势比B极低 C．B极反应方程式O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ D．B电极附近溶液pH比A电极附近高 3．已知反应2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag可设计成如图所示的原电池。普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家利用该电池发明了电动势法测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是（　　） A．电子方向从Cu→Ag2O→电解质溶液→Cu，形成闭合回路 B．正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e﹣═2Ag+H2O C．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量 D．电池工作时，OH﹣向Cu极移动 4．一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60mol，则10s内反应的平均速率（X）可表示为（　　） A．（H2O）＝0.06mol/（L?min） B．（NH3）＝0.008 mol/（L?s） C．（O2）＝0.006mol/（L?s） D．（NO）＝0.04mol/（L?s） 5．科学家利用H2﹣N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH3的同时还获得电能，其工作原理如图所示：下列叙述不正确的是（　　） A．该装置是将化学能转化为电能 B．正极反应：N2+6e﹣+6H+═2NH3 C．电池工作时H2在负极发生还原反应 D．电子沿X极板经导线向Y极板迁移 6．在4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A．v（NH3）＝0.6mol?L﹣1?s﹣1 B．v（NO）＝0.7mol?L﹣1?s﹣1 C．v（O2）＝0.8mol?L﹣1?s﹣1 D．v（H2O）＝1.0mol?L﹣1?s﹣1 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH＞7，呈弱碱性。下列说法正确的是（　　） A．X与W属于同主族元素 B．最高价氧化物的水化物酸性：W＜Y C．简单氢化物的沸点：Y＞X＞W D．Z和W的单质都能和水反应 班别： 姓名： 分数： 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 8．已知燃料电池是一类应用广泛的电池。请回答下面几个问题：（1）在碱性条件下甲醇（CH3OH）燃料电池的负极电极反应式为　 　； （2）已知肼（N2H4）﹣空气-NaOH溶液燃料电池是一种碱性燃料电池： ①电池中通入N2H4的一极是　 极。 写出该电极的电极反应：　 　。 ②电池工作时，正极附近的pH　 　（填“增大”或者“不变”或者“减小”） ③当消耗1mol O2时，有　 　mol Na+由甲槽向乙槽迁移。 9．在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z，从反应开始到10min，用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为ν（X）、ν（Y）、ν（Z）有以下关系：ν（X）＝3ν（Y）、2ν（Y）＝ν（Z），则此反应的化学方程式是　 　。 10．在体积为2L密闭容器中加人反应物A、B，发生如下反应：A+2B＝3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L．则：2min末B的浓度　 　、C的物质的量　 　，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝　 　。 11．现有下列物质：①He；②N2；③H2O2；④CaO；⑤NH4Cl；⑥Na2O2；⑦SiO2；⑧MgCl2；⑨KOH； 请用序号填空： （1）只含离子键的物质是　 　； （2）既含离子键又含共价键的物质是　 　； （3）只含极性键的物质是　 　； （4）属于共价化合