广东省中山市广东博文学校2018-2019学年高二化学月考试题.docxVIP

广东省中山市广东博文学校2018-2019学年高二化学月考试题 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的是 ?A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 ?B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 ?C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等； ?D.共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。 参考答案： CD 2. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（???? ） A．NO2→HNO3? ??? B．Cl2→HClO C．SiO2→H2SiO3??? ???? D．H2SO4(浓)→SO2 参考答案： C 略 3. 如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是? ?? A．碳棒接直流电源的负极?? B．碳棒上发生还原反应?? C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑?? D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2 参考答案： D 略 4. 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ??ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是 ?(　　) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用右图来表示 参考答案： BC 略 5. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下 发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指?????????????????????????? ???????? ? A．反应物A的百分含量???? B．平衡混合气中物质B的百分含量 C．平衡混合气的密度?????? D．平衡混合气的平均摩尔质量 参考答案： D 略 6. 某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是： Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变 Ｄ.Ｋ随温度改变而改变 参考答案： D 略 7. 下列电离方程式正确的是（　　） A．H2S?2H++S2﹣ B．HClO=H++ClO﹣ C．CH3COONH4?NH4++CH3COO﹣ D．H2CO3?H++HCO3﹣ 参考答案： D 考点：电离方程式的书写．? 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：强电解质的电离用“═”，弱电解质的电离用“?”，多元弱酸的电离分步进行，原子团不拆分，并遵循电荷守恒和质量守恒定律． 解答：解：A．H2S为弱电解质，电离方程式为H2S?H++HS﹣，故A错误； B．HClO为弱电解质，电离方程式为HClO?H++ClO﹣，故B错误； C．CH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4═NH4++CH3COO﹣，故C错误； D．H2CO3为弱电解质，电离方程式为H2CO3?H++HCO3﹣，故D正确； 故选D． 点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒和质量守恒定律即可解答，题目难度不大． 8. 常温下c(H+)最小的是（? ??） ? A．pH=0的溶液.???? ?????????????????? B．0.04 mol·L－1 的H2SO4. ? C．0.5 mol·L－1 的HCl.??? ??????????? D．0.05 mol·L－1的HNO3 参考答案： D 略 9. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　） A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； 元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题． 【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误； B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外