(完整word)高中化学守恒法解计算题.docx

守恒法解题 守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。它的优点是用宏 观的统揽全局的方式列式， 不去探求某些细微末节， 直接抓住其中的特有守恒关系， 快速建立计算式，巧妙地解答题目。物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含 的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。 一、 质量守恒 质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。 例 1、在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6gX 与 Y 完全反应 后，生成 4.4gR，则在此反应中 Y 和 M 的质量比为（ ） （A ） 16：9 （B）23： 9 （ C）32：9 （D）46：9 例 2、1500C 时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（ ） （A ） 96 倍 （ B） 48 倍 （ C）12 倍 （ D） 32 倍 练习： 1、将 100℃的硫酸铜饱和溶液 200 克蒸发掉 50 克水后再冷却到 0℃时，问能析出胆矾多少克？若在 100℃硫酸铜饱和溶液 200 克里加入 16 克无水硫酸铜，应有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶液度 100℃时为 75． 4 克。 0℃时为 14． 3 克）（ 130． 52 克， 43.4 克） 2、在一定条件下，气体 A 可分解为气体 B 和气体 C ，其分解方程式为 2A====B+3C 。若已知所得 B 和 C 混合气体对 H 2 的相对密度为 42．5。求气体 A 的相对分子量。（ 17０） 3、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取亚硫酸钠 4g 置于质量为 30g 的烧杯中，加 6mol/L 盐酸 18mL( 密度为 1.1 g／cm3)，反应完毕后，再加 2mL 盐酸，无气体产生，此时烧杯及内盛物物质为 54.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为百分之几？ 4、向 KI 溶液中滴入 AgNO 3 溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则 AgNO 3 溶液中溶质的质量分数为多少？ 二、 物质的量守恒 物质的量守恒是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。这种方法可以应用在多步反应中的计算。可简化计算过程，减少数学计算，一步得出结果。 1、 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质，现欲配制 1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液 与蒸馏水的体积比约为 () (A)1 ∶ 4 (B)1∶ 5 (C)2∶ 1 (D)2 ∶3 CO 37.3% ， 例 2、有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.8% 、含 K 2 3 取 1 克该样品投入 25 毫升 2 摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用 1.0 摩／升 KOH 溶液 30.8 毫升恰好 完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体： （A ） 1 克 （ B） 3.725 克 （C）0.797 克 （D） 2.836 克 ２－ － 的物质的量 练习： 1、用 1L10mol ／LNaOH 溶液吸收８ molCO 2 ，所得溶液中 CO 3 和 HCO 3 浓度之比是（ ） （Ａ）１∶３ （Ｂ）２∶１ （Ｃ）２∶３ （ Ｄ）３∶２ 、今有 3 2 与 AgNO 3 的混合溶液，其中 NO 3-的浓度为 4mol/L ，加入一定量的锌 2 100mLCu(NO ) 粉后，产生沉淀，经过滤、干燥后称量，沉淀物的质量为 24.8g,将此沉淀物置于稀盐酸中 ,无气体逸 出。向前述过滤后得到的滤液中先滴入 BaCl 2 溶液，无明显现象，后加入过量的 NaOH 溶液，有沉 淀物析出。滤出此沉淀物，并将其灼烧至恒重，最后得 4g 灼烧物。求所加锌粉的质量。 三、元素守恒 元素守恒，即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也 不变。元素守恒包括原子守恒和离子守恒 : 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原 理，进行推导或计算的方法。离子守恒是根据反应（非氧化还原反应）前后离子数目不变的原理进 1 行推导和计算。用这种方法计算不需要化学反应式，只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。 例