(完整word版)高中化学易错题集锦.doc

专题一  阿伏伽德罗常数 【易错题 1】NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA B ．1.7g H 2O2 中含有的电子数为 0.9 NA C．1mol Na 2O2 固体中含离子总数为 4 N A D．标准状况下， 2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA 『错解分析』错选 C,认为在 Na2O2 固体中，含有 Na+和 O- 两种离子， 1molNa 2O2 固体中含有 2molNa +和 2molO - ，故其中的 离子总数为 4 N A 。 『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指 1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一 定是 1mol， A 错； H2 O2 的相对分子质量为： 34，故其 1.7g 的 物质的量为  0.05mol ，其每个分子中含有的电子为  18 个，则其 1.7g 中含有的电子的物质的量为  0.9mol ，数目为  0.9N A，B 对； Na2O2 固体中，含有的是 Na+ 和 O22- 两种离子， 1mol 固体中含有 3mol 离子，故其中的离子总数为： 4 N A ，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其 2.24L 不是 0.1mol ， D 错。 『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。 【易错题 2】设 N A 为阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确 的是 A ．常温下， 1L 0.1mol L·-1 的 NH 4NO3 溶液中氮原子数为 0.2N A B ．1mol 羟基中电子数为 10NA C．在反应中，每生成 3molI 2 转移的电子数为 6N A D．常温常压下， 22.4L 乙烯中 C-H 键数为 4N A 『错解分析』 选 B 或 D。认为羟基 -OH 中有 8N A 个电子或 10N A 个电子； 22.4L 乙烯是 1mol ，1mol 乙烯 C-H 键数为 4mol 。 『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体 考查如下知识点①考查 22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化 还原反应中得失电子数的计算等内容。 A 项，无论 NH 4+ 水解与 否，根据元素守恒； B 项， 1mol 羟基中有 9N A 个电子； C 项， 在该反应中，每生成 3mol I 2,转移 5N A 个电子； D 项，常温常 压下，气体摩尔体积 V m 不为 22.4L/mol 。综上分析得知，本题 选 A 项。 『规律小结』 结合阿伏伽德罗常数为 NA，判断一定量的物 质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 专题二 氧化还原反应 【易错题 1】取 17.4 g MnO 2 固体粉末与一定体积的浓盐酸 （含溶质 0.4mol）共热制取氯气（假设 HCl 挥发损失不计） ，下列叙述中正确的是（ ） 、盐酸未完全反应 C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生 2.24L 氯气（标况） 『错解分析』选 C、D。根据该反应中量的关系： MnO —— 4HCl 可知，该反应中 MnO 2 过量，因此 HCl 完全反 2 应。又因该反应中只有一半的 HCl 作还原剂（另一半为起到酸 的作用），因此参加反应的盐酸有一半被氧化（ 0.2mol ），得到 2.24L 的氯气。错误原因：静态考虑反应问题，忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。 『正确解答』随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应 的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该 反应过程中，虽然 MnO 2 过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是 2.24L 。但是不论如何，参与反 应的盐酸一定有一半被氧化（对应的量一定少于 0.2mol ）。因此正确选项为 C。 『规律小结』许多物质的氧化（还原）性会受浓度变化的 影响，并在一些具体的反应中表现出来。例如，浓硫酸具有氧 化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫 酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止；若参加反应 的金属为 Zn 等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为 稀硫酸）时，又会有 H 2 产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与 铜反应生成 NO 2，随反应进行， 浓度减小， 氧化性将有所减弱。 当浓度减小到一定程度，反应产物变为 NO。在解此类问题时， 必须要打破常规， “动态 ”地考虑