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中学常见弱酸强弱记诵口诀 酸性 ：从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较：亚硫磷酸，氢氟 酸，亚硝甲酸，冰醋酸，碳酸，氢硫酸酸，氢氰酸； 即 H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHCN 其他常见酸，如 HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等 同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全） 碱性 ：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2 多数情况下 , 金属和非金属间的键是离子键 , 非金属和非金属之间的键是共 价键。但也有特殊情况 :NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健 是离子健 ,Al3+ 与 Cl- 之间形成的化学键是共价键。 多数情况下 , 金属和非金属形成的化合物是离子化合物 , 非金属和非金属之 间形成的化合物是共价化合物。但也有特殊情况 :NH4+与非金属元素或其它含氧 酸根离子形成的化合物 ( 铵盐 ) 都是离子化合物 ,AlCl3 是共价化合物。 中学阶段你只需要记住我说的这两种特殊情况就行了 , 其它的根据一般规律 来判断 共价化合物 共价化合物之一 像氯化氢那样，以共用电子对 ( 或共价键 ) 结合在一起的化合物，叫做 共价化合物。如水 H2O、二氧化碳 CO2、氨 NH3等都是常见的共价化合物。 共价化合物一般都是分子晶体，像氯化铝 Alcl3 是共价化合物。（氯化铁， 氯化汞，碘化银也是共价化合物） 共价化合物之二 共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的 [1] 。两种非金属元素 原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个 电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共 有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最 外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。 非金属氢化物 （如 HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如 CO2、SO3等）、无水酸（如 H2SO4、 HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。 多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。 当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子 形成 8 电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方 的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两 个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核 同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。 由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子 能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作 为整体，分子仍显电中性。 比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是 偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。 共价化合物一般硬度小，熔沸点低。 某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由 两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的 作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一 方。 共用电子对 定义。 在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋 势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也 容易获得一个电子形成最外层为 2 个电子的稳定结构、这两种元素的原子 相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对