高三一轮复习《离子共存专题》课件.ppt

【专题教学目标】 帮助同学们掌握不同条件下在水溶液中离子能否大量共存的规律 【考纲要求】 1、常规性判断离子共存问题 2、理解限定条件下离子共存问题 限定条件下离子共存问题 教学重、难点 教学过程： 思考与交流 练习：三维设计P20 ①下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+ 、 Na+ 、OH－ 、 Cl－ Ｂ：Ca2+ 、K+ 、CO32－ 、NO3－ Ｃ：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42－ 、Cl－ Ｄ：Na+ 、H+ 、SiO32－ 、NO3－ Ｅ：K+ 、 Ag+ 、 Cl－ 、NO3－ 1：常规性判断离子共存问题 （1）复分解反应的条件： ①结论:离子间生成难溶或微溶性物质，不能大量共存 （参照酸碱盐溶解性表） 练习：三维设计P20 ②下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Na+ 、H+ 、Cl－、S2－ Ｂ：K+ 、 H+ 、CO32－ 、SO42－ Ｃ：Ca2+ 、H+ 、HCO3－、Cl－ Ｄ：Mg2+ 、H+ 、SO32－ 、SO42－ 教学过程 结论:离子间生成易挥发性物质，不能大量共存 常见相互作用生成易挥发性（气体）的离子： 如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存。 练习：三维设计P20 ③下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－ Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－ Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－ 教学过程： 结论:离子间生成 物质，不能大量共存 难电离 难电离的物质（弱电解质） 弱酸弱碱水 （2）因发生氧化还原而不能共存 此外，在酸性条件下，S2O32－、SO32－与S2－、ClO－与Cl－、ClO3－与Cl－、MnO4－与Cl－都因发生氧化反应不能大量共存。 随堂练习： 1. 解析：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O72－ 氧化为Fe3＋； B项H＋和HCO3 － 反应放出CO2而不能共存 C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存； D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存。 （3）生成络合物不能共存 引导学生复习回忆Fe3+的检验方法 Fe3＋与SCN－因发生络合反应不能大量共存。 （4）因双水解而不能共存的离子 常规性判断离子共存问题 1. 生成难溶物时不能大量共存 生成气体时不能大量共存 生成弱电解质时，不能大量共存 发生复分解反应，不能大量共存 2. 发生氧化还原反应而不能共存 3. 发生络合反应而不能共存 4. 发生双水解反应而不能共存 2、限定条件下离子共存问题 要排除Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO4－（紫色）。 ? (1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有 有颜色离子 (2)强碱性溶液中，肯定不存在与 起反应的离子 OH- (3)强酸性溶液中，肯定不存在与 起反应的离子。 H ＋ 注意审题: 1、注意题干限制的条件,如强酸性,无色透明,碱性,PH=1,酚酞呈红色,发生氧化还原反应，由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液等，一定要仔细分析。 2、注意要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。 基础练习： 1.下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是 A．银氨溶液中：Na+、H+、NO3- B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42- C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42- D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO- 、 HCO3- 基础练习： 2. 下列各组离子能大量共存的是 ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+ Na+ ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2- ③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液： Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④ 探究高考·明确考向 A. B. D. C. 1.(2015年广东理综，第8题)在水溶液中能共存的离子是：