高考二轮复习《专题四：氧化还原反应》教案.docVIP

二轮专题4 氧化还原反应 【高考要求】 根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应 在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质 根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的关系 【涉及课本章节】必修1 第二章第三节 氧化还原反应 P35-39 【知识点及能力点】 一、氧化还原反应基本概念 1．氧化还原反应的本质和特征： 氧化还原反应的实质是 （包括_________或________），特征是反应前后 ；判断某反应是否属于氧化还原反应的依据是 化合价 化合价 电子 被 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价 化合价 电子 被 化合价 化合价 ， 电子，被 ，发生 反应，是 ，具有 性 化合价 ， 电子，被 ，发生 反应，是 ，具有 性。 例1：氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是 (　　) A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1:1 2．重要的氧化剂和还原剂 氧化剂 还原剂 活泼的非金属单质 活泼的金属单质 高价金属阳离子 某些非金属单质 高价或较高价含氧化合物 较低价化合物 过氧化物 低价金属阳离子 非金属阴离子 二、氧化还原反应的基本规律 1. 强弱规律 （1）根据元素的化合价 如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 性；物质中元素具有最低价，该元素只有 性；物质中元素具有中间价态，该元素既有 又有 性。 （2）根据氧化还原反应方程式 强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝ 弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b） 则氧化性： ＞ ，还原性： ＞ （3）根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。 （4）根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。 2.守恒规律 化合价升高总数=降低总数= = = 3.转化规律： 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧还反应。 高价+低价→中间价(归中反应) 中间价→高价+低价(歧化反应) 注意：元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强； 4. 优先规律： 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先反应。一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先反应。如：氯气通入溴化亚铁溶液中， 先被氧化。 例2：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且氧化性Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 例3：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） （A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5 例4：1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 ( ) A．504 mL B．168 mL C．336 mL D．224 mL 三. 判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 双线桥法 要点：① 双线桥从左指