高一化学上册高效课堂资料14铁.doc

2016 高一化学必修一导学案 编号 : 14 时间 : 2016-11-08 编制 梁波 王亚培 审核 : 刘桂森 包科领导 : 高一化学上册高效课堂资料 第2章 第3节 氧化剂和还原剂 (第3课时) 编号 14 【学习目标】 1．通过实验探究 FeCl 3 和 FeCl2 的性质，学会制备、保存、检验的方法 2．在氧化还原反应的分析中体验 Fe2+与 Fe3+的转化条件。 导3．体会铁元素与人体健康剂生产生活的紧密联系。 探 究 案 【化学与生活】 FeCl 3 又称赤血盐， 可用作饮水和废水的处理剂、 染料工业的氧化剂和媒染剂、 有机合成的 学 催化剂和氧化剂、印刷电路的腐蚀剂等。 七水硫酸亚铁又称绿矾，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入一定用量可调节碱 性水中的 PH 值，与水中悬浮物有机结合， 并加速沉淀， 主要应用于水质净化和工业废水处理， 同时具有杀菌作用。 案 【实验视频】 一、 FeCl 3 的性质 二、 Fe（ OH ） 2 的制备和性质 【课题一】 Fe2+与 Fe3+的转化 1.工业上常用氯化铁溶液腐蚀线路板， 用离子方程式表示其反应原理， 用双线桥表电子 转移。 装 2.在腐蚀线路板的废液中加入过量铁粉， 写出可能发生反应的离子方程式， 用双线桥 表电子转移。 订 线 思考： 根据上述反应如何比较氧化性和还原性强弱？写出相关物质（或离子）的氧 化性和还原性顺序。 班级: 小组: 姓名: 评价: 3.绿矾溶液中滴加氯水，写出离子方程式，用双线桥表电子转移。 4.绿矾中滴入 KMnO 4 溶液有什么现象？写出离子方程式，并用双线桥表电子转移 【 总结 】Fe2+与 Fe3+的如何转化？ 【课题二】 Fe2+与 Fe3+的制备、保存、检验方法 1.FeCl 3 溶液、 FeCl 2 溶液的制备方法与保存方法 2.FeCl 3 溶液、 FeCl 2 溶液的检验方法 3.FeCl 3 溶液、 FeCl 2 溶液与 NaOH 溶液反应的化学方程式 【课堂总结】 1.氯化铁的制备、保存、检验和性质 2.硫酸亚铁的制备、保存、检验和性质 第1页共2页 第 2页共2页 名师高效资料 成年男性 13 成年女性 12 物质 铁 元 素 化学式 名称 颜色 状态 溶解性 的价态 FeO 氧化亚铁 +2 黑色 固体 不溶于水 氧化物 Fe2O3 三氧化二铁 +3 红棕色 固体 不溶于水 Fe3O4 四氧化三铁 黑色 固体 不溶于水 氢氧 Fe(OH) 2 氢氧化亚铁 +2 白色 固体 不溶于水 化物 Fe(OH) 3 氢氧化铁 +3 红褐色 固体 不溶于水 FeSO4·7H2O 绿矾 +2 浅绿色 晶体 易溶于水 盐 FeCl 3·6H2O +3 氯化铁晶体 棕黄色 晶体 易溶于水  第 2 章 第 3节 氧化剂和还原剂 (第 3课时) 编号 11答案 1．第 4 位； +2 价和 +3 价的化合态；铁是光亮的银白色金属固体，密度较大，熔沸点高，有良好的延伸性、导热性、导电性（导电性比铜、铝差），能被磁铁吸引，纯铁的抗蚀力很强。 2．黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe 3O4 3．①与非金属单质（ O2、Cl 2 等）发生化合反应。②与酸反应置换出氢气。 ③与某些盐溶液发生置换反应。 4． 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 FeSO4+ 2NaOH= Fe(OH) 2↓+Na2SO4 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 探究案 课题一、预测与假设： 具有氧化性的物质： FeCl 3 具有还原性的物质： Fe 既具有氧化性又具有还原性的物质： FeCl 2 - 2 - 物质 实验内容 实验现象 化学方程式 结论 Fe 取少量铁粉于试管 铁粉逐渐溶解，溶液变 Fe+HSO=FeSO+ H ↑ 铁具有还 2 4 4 2 中，加入适量稀硫酸 为浅绿色，有气泡产生 原性 取少量铁粉于试管 铁粉逐渐溶解，溶液由 Fe+2FeCl =3FeCl 2 3 中，加入适量 FeCl3 黄色变为浅绿色 溶液 FeCl2 取少量 FeCl 2 溶液于 滴加氯水后溶液由浅绿 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 FeCl 2 既具 试管中，先滴加适量 色变成黄色，滴加 KSCN 有氧化性 量氯水， 再滴加 KSCN 溶液后溶液变成红色 又具有还 溶液， 原性 取一小块锌片于试管 溶液由浅绿色变为无色 Zn+FeCl = ZnCl 2 +Fe 2 中，加入少量 FeCl2 溶液 FeCl3 取少量铁粉于试管 铁粉逐渐溶解，溶液由 Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 FeCl 3 具有 中，加入适量 FeCl3 黄色变为浅绿色 氧化性 溶液 取一小块铜片于试管 铜片逐渐溶解，