第一章 第二节 第二课时 元素周期律.ppt

点击下图进入课堂10分钟练习 1．随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、元素的主要化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。 2．同一周期，自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。 3．同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 4．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。 点击下图进入课下30分钟演练 * * * * * * * * 返回 第一章 第二节 第二课时 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 创新演练 ·大冲关 设计1 设计2 设计3 考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 1．在元素周期表中，随着核电荷数的增多，碱金属元素的原子半径逐渐 ，金属性逐渐 ；卤族元素的原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 。 增大 增强 增大 减弱 2．画出第三周期主族元素的原子结构示意图： 。 3．碱性：NaOH Al(OH)3，则金属性：Na Al；稳定性：H2S HCl，则非金属性：S Cl。 > > < < 一、元素原子结构的周期性变化 1．原子核外电子排布的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现 变化。 从1到8的周期性 2．原子半径的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的周期性变化。 由大 到小 二、元素性质的周期性变化 1．元素化合价的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 变化(每周期：最高正价： → (第二周期为＋5)，负价： → →0)。 周期性 ＋1 ＋ 7 －4 －1 2．元素金属性与非金属性的周期性变化 (1)钠、镁、铝金属性的递变规律： (2)硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律： (3)同周期元素性质的递变规律： 同一周期内，随原子序数的递增，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 减弱 增强 三、元素周期律 1．内容 元素的性质随着原子序数的递增而 。 2．实质 元素性质的周期性变化是元素原子 周期性变化的必然结果。 呈周期性的变化 核外电子排布 1．判断正误(正确的打“√ ”，错误的打“×”)。 (1)同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多。 (　　) (2)最外层电子数越多，原子半径越小。 (　　) (3)从11～17号元素原子的半径，逐渐减小。 (　　) (4)核电荷数越大，原子半径越小。 (　　) 分析：同周期，最外层电子数越多，原子半径越小，若不同周期，不正确，如rCl>rO；核电荷数越大，原子半径不一定越小，如rNa>rF。 答案：(1)√ (2)× (3) √ (4)× 2．下列各选项中物质性质的递变规律逐渐增强的是 __________，逐渐减弱的是________。 A．Na、Mg、Al的金属性 B．HF、HCl、H2S的稳定性 C．F、O、S的非金属性 D．H2CO3、HNO3、HClO4的酸性 E．KOH、NaOH、Al(OH)3的碱性 答案：D　ABCE 3．(1)C、N、O、F的最高正价是否依次增大？ (2)非金属元素的最高正价与最低负价有什么关系？ 答案：(1)否。O没有最高正价，F没有正价。 (2)非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，如氯元素的最低负价为－1，最高正价为＋7。 4．学习了元素周期律之后，四位同学对元素性质呈周期 性变化的根本原因，做了如下陈述，其中正确的是__________。 分析：由于元素的原子半径主要由核电荷数和电子层结构决定，因此原子核外电子排布的周期性变化决定了元素原子半径的周期性变化，而原子结构(包括电子层结构和原子半径)又直接决定了元素性质的周期性变化，所以原子核外电子排布呈现周期性变化是元素性质呈周期