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断和计算一定量的物质所含微粒
的单位 —— 摩尔 (mol) 、
的数目 ”,题目主要结合物质的状态、物质的结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
专题 03 化学计量与化学计算
考纲解读
知识点
近三年高考真题知识点分布
考纲解读
新课标
1 卷 4、 9;新课标 2
⑤理解质量守恒
2018
卷 5、9;新课标 3 卷 3、10; 定律的含义。
浙江卷
20;海南卷 2、9;北
年
⑥能正确书写化
京卷 9;天津卷 9;江苏卷
11
学方程式和离子方程
2017
新课标 1 卷 9;新课标 2 卷 2; 式,并能进行有关计
新课标
3 卷 3、9;浙江卷 22;
年
算。
海南卷
3、 4、9;江苏卷 18
化学计
⑦了解物质的量
量与化
学计算
摩尔质量、 气体摩尔体
积、物质的量浓度、 阿
2016
新课标
1 卷 2;海南卷 9;上
伏加德罗常数的含义。
海卷 9
年
⑧能根据物质的量与
微粒 ( 原子、分子、离
子等 ) 数目、气体体积
(标准状况下 )之间的相
互关系进行有关计算。
命题趋势
物质的量、气体的摩尔体积是高考常考知识点,命题主要方式为“已知 N A 为阿伏伽德罗常数,判
真题链接
1.【 2018 新课标 1 卷 4】 N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A . 16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1 N A
B . 22.4 L( 标准状况 )氩气含有的质子数为
18NA
C. 92.0 g 甘油 (丙三醇 )中含有羟基数为
1.0N A
D . 1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0N A
【答案】 B
16.25g
【解析】 A.16.25g FeCl3 中铁离子物质的量为
0.1mol ,水解形成的 Fe(OH) 3 胶体是
162.5g / mol
很多粒子的集合体,因此胶体粒子数小于
0.1 N A,故 A 错误;
22.4L
B.22.4 L( 标准状况 )氩气物质的量为 22.4L
/ mol =1mol ,氩气为单原子分子气体,
氩原子的核内质子
数为 18,因此 1mol 氩气含有的质子数为
18NA,故 D 正确;
1
C.甘油 (丙三醇 )中的官能团为羟基,不是羧基,故
C 错误;
D. 1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应得到的产物是四种氯代甲烷和氯化氢的混合物,故
B 错误;
2.【 2016 新课标 1 卷 2】设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A . 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
2N A
B . 1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2NA
C. 1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为
2N A
D .标准状况下, 2.24 L CCl 4 含有的共价键数为 0.4N A
【答案】 A
【解析】A. 乙烯和丙烯的最简式均为
CH 2,故 14g 混合物中含有的 CH 2 的物质的量为
1mol, 则含 H 原
子为 2NA 个,故 A 正确;
B. 合成氨的反应为可逆反应
,故不能进行彻底 ,则生成的氨气分子小于
2NA 个,故 B 错误;
C. 铁和过量的硝酸反应后变为
+3 价 ,故 1mol 铁转移 3N A 个电子,故
C 错误;
D. 标况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故
D 错误。
故选 A.
3.【 2018 新课标 2 卷 3】 N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A .常温常压下, 124 g P4 中所含 P— P 键数目为 4NA
- 1
3+
B . 100 mL 1mol L· FeCl3 溶液中所含 Fe 的数目为 0.1NA
C.标准状况下, 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
2N A
D .密闭容器中, 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为
2NA
【答案】 C
【解析】
精准分析: A .常温常压下, 124 g P4 的物质的量是
1mol,由于白磷是正四面体结构,含有
6 个 P-
P 键,因此其中所含 P—P 键数目为
6NA ,A 错误;B
.铁离子在溶液中水解, 所以 100 mL 1mol·L
- 1
FeCl3
溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1N A , B 错误; C.甲烷和乙烯分子均含有
4 个氢原子,标准状况下,
11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是
0.5mol ,其中含氢原子数目为
2N
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