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知识梳理
一. 电解
使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中,
电能转化为化学能。
二. 电解池
1.电解池的构成条件
(1)有与电源相连的两个电极。
(2)两个电极插入电解质溶液(或熔融盐)中。
(3)形成闭合回路。
2.电极名称及电极反应式
以用惰性电极电解CuCl 溶液为例:
2
电解
总反应方程式:CuCl Cu +Cl ↑。
2 2
3.电解池中电子和离子的移动
(1)电子:从电源负极流出后,流向电解池阴极;从电解池的阳极流向电源的正极。
(2)离子:阳离子移向电解池的阴极,阴离子移向电解池的阳极。
三. 电解产物的判断及有关反应式的书写
1.判断电解池的阴、阳极
(1)根据外接电源的正、负极判断:电源正极连接阳极;电源负极连接阴极。
(2)根据电极产物判断:电极溶解、逸出 O (或电极区变酸性)或逸出 Cl 的为阳极;析出金属、
2 2
逸出 H (或电极区变碱性)的为阴极。
2
2.分析电解质水溶液的组成
+ -
找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的 H 和 OH )。
3.离子的放电顺序
阴极:(阳离子在阴极上的放电顺序(得 e-))
+ 2+ 3+ 2+ + 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ + 2+ +
Ag >Hg >Fe >Cu >H >Pb >Sn >Fe >Zn >Al >Mg >Na >Ca >K
阳极:
(1)是活性电极时:电极本身溶解放电
(2)是惰性电极时:阴离子在阳极上的放电顺序(失e-):
2- - - - - - 2- -
S >I>Br>Cl>OH >NO >SO (等含氧酸根离子)>F
3 4
4.写出两极电极反应式
(1)阳极:活性电极失去电子生成相应的金属阳离子;溶液中的阴离子失去电子生成相应的单质
或高价态化合物。
(2)阴极:溶液中的阳离子得到电子生成相应的单质或低价态化合物。
5.写出电解总反应式
在两极转移电子数目相同的前提下,两极反应式相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式。
跟踪练习
1.下列离子方程式书写正确的是 ( )
通电
— —
A. 以石墨为电极电解MgCl 溶液:2Cl +2H O Cl+H ↑+2OH
2 2 2 2
2+ -
B. CuC1溶液中加入氨水:Cu +2OH Cu (OH ) ↓
2 2
+ -
C. KI溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡:4H +4I +O 2I+2H O
2
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