【化学】1.1化学实验基本方法（人教版必修1）课件1.ppt

4 思考： (1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。 把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作. 分液： 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程. 萃取： 1、萃取原理： 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。 2、实验仪器： 分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈) 检漏 装液 振荡 分液 静置 3、主要操作步骤： 振荡萃取 静止分层 分液 注意： 1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水. 2、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡. 3、分液时打开活塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔； 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出. 4、为了萃取充分，可多次萃取. 加入硝酸银后，有不溶 于稀硝酸的沉淀生成 烧瓶中水温升高至 100℃后沸腾,锥形瓶中 收集到蒸馏水. 加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀 自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl- 实验室1-3 制取蒸馏水 将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否可以？请说明原因。 常见物质溶解性规律： 溴单质、I2、油污易溶于汽油、苯、 CCl4等有机物。 一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 植物油 水 苯 四氯化碳 水 （密度比水大，下层） 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸 冷凝管中通冷却水时，下口（进水）， 上口（出水） 给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 蒸馏烧瓶 加入硝酸银后，有不溶 于稀硝酸的沉淀生成 烧瓶中水温升高至 100℃后沸腾,锥形瓶中 收集到蒸馏水. 加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀 自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl- 实验室1-3 制取蒸馏水 分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？ H2O CCl4 四氯化碳（CCl4） 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。 同： 常见的几种分离方法： 选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质. 安排好试剂的加入顺序及用量. 尽量不减少被提纯的物质. 物质提纯的一般原则： 2、现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液 ④石灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．过滤、分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、过滤、分液 C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、过滤、萃取、分液 C 加入硝酸银后，有不溶 于稀硝酸的沉淀生成 烧瓶中水温升高至 100℃后沸腾,锥形瓶中 收集到蒸馏水. 加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀 自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl- 实验室1-3 制取蒸馏水 将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否可以？请说明原因。 常见物质溶解性规律： 溴单质、I2、油污易溶于汽油、苯、 CCl4等有机物。 一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 植物油 水 苯 四氯化碳 水 （密度比水大，下层） 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸 冷凝管中通冷却水时，下口（进水）， 上口（出水） 给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 蒸馏烧瓶 加入硝酸银后，有不溶 于稀硝酸的沉淀生成 烧瓶中水温升高至 100℃后沸腾,锥形瓶中 收集到蒸馏水. 加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀 自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl- 实验室1-3 制取蒸馏水 分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？ H2O