初三化学初升高化学衔接班第3讲知识精讲.docx

初三化学初升高化学衔接班第 3 讲 【本讲教育信息 】 . 教学内容： 初升高化学衔接班第 3 讲初中化学常见的几种题型总结 . 知识要点： 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法 ： 1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思 路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （ 1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分 别得到纯净物。如：粗盐的提纯； BaSO和 Na SO 的混合物。 4 2 4 （ 2）两种物质均溶于水， 但两种物质的溶解度一种随温度变化大， 另一种变化不大时， 可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如： NaCl 和 KNO3的混合物。 （ 3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如 BaCl2 和 NaCl 的混合物。可将 混合物先溶于水，加入适量 Na CO溶液，得到 BaCO和 NaCl 溶液。 2 3 3 BaCl 2+ Na 2CO3=BaCO3↓ +2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 BaCl 2 溶液， CO逸出。 BaCO+2HCl =BaCl 2 +HO+CO↑。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl 溶液蒸 2 3 2 2 2 发，分别得到纯净的 NaCl 固体和 BaCl2 固体。 注意： 用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是： 除杂质时只要求把杂质除掉、 保留原物质即可； 而混合物分离是几种物质用一定的方法分开， 原混合物中各成分都必须保留。 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl 或 KNO3。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl - 检验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶则是 KNO3 溶液。 （ 1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和 OH ：紫色石蕊试液或 pH 试纸。 OH - ：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl - ： AgNO3溶液和稀 HNO3——有白色沉淀。 2- SO 4 ： BaCl2 溶液和稀 HNO3——有白色沉淀。 CO 32 ：稀 HCl 和石灰水——有 CO2↑。 PO 43 ： AgNO3溶液——有黄色沉淀。 + NH 4 ：强碱溶液（ NaOH）——有 NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 2+ + + Cl - 2+ Mg NH4 Ag Ca 2+ - + 2- 2+ OH H CO Mg Cu 3 3+ 2+ 2- 2+ Fe Ba SO4 Cu （ 3）物质鉴别的原则 ① 操作简便： 能用物理方法鉴别的不用化学方法。 能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 － 2－ 时，只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3溶液。 ③ 防止干扰：鉴别 Cl 和 SO4 （ 4）物质鉴别的思路和方法 ① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用 Ba(OH ) 2 溶液或 NaOH溶液做鉴别试剂。 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴 别。 不同试剂的鉴别： 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 物质的鉴定： 鉴定是根据待检物质的特性， 通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来， 从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固 体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含 NH4+），还要检