高中化学历届实验题新人教版.docx

实验好题： 1、 (06 西城一模 27)(18 分 ) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。 证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO=====N2+3Cu+3 H2O。 △ ①碱石灰的作用是 ，稀硫酸的作用是 。 ②浓氨水与固体 NaOH接触，为什么会逸出大量氨气 ? 。 3 。 ．．．．． 用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。 己知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫 酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为： (NH4) 2SO4+FeSO4+6H2O== (NH4) 2Fe(SO4) 2? 6H2O。若溶液的 pH>8.1， Fe2+将转化为沉淀。 ①吸收了 a mol 气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。 ②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是 。 2、（ 06 西城二模 27） (15 分 ) 利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。 (1) 将 3.9 g 过氧化钠放入烧瓶中，加入 100 mLH2O，用排水法收集气体。 ①过氧化钠跟水反应的化学方程式为 。 ②集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶 ?简述操作方法。 - -4 ／ L 时呈红色，且 0.5 min 内不会褪色； H O 具有氧 c × 10 mol／ L~2.5 mol 2 2 化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入 2 滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。 ①有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH- ) 过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。 ②还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在 H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有 H2O2 存 在，请简述实验操作。 ③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在 H O 有关。请简述实验操作。 2 2 3、（ 08 海淀一模 -27）．（ 15 分）某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。 请根据题目要求 回答下列问题 。 （ 1）写出实验室制取一氧化氮反应的离子方程式 。 （ 2 ） 查 资 料 得 知 现。实验室有如下图的装置，制取 CO 可选用的 装置为 （填序号） 3）查资料得知，利用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如下装置（部分夹持和装置已略去）。 ①实验前关闭旋塞 K ，先通 N2 排净装置中的空气，其目的是 ， ②装置（Ⅲ）的主要作用 ， ③加热停止后，打开旋塞 K，放入适量氧气时，装置（Ⅱ）中可观察到的现象是 ， ④该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充 。 （ 4）工业上通常用 NaOH 溶液吸收 NO、 NO2 的混合气体。相关反应为 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O 和 NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O 将体积比为 的混合气体通入足量的 NaOH 溶液中，气体完全反应后，所得溶液中 n(NaNO3 ) = 。 n(NaNO 2 ) 4、（ 08 宣武适应 -27）．（ 15 分）某研究小组进行铜与浓硫酸反应的实验研究。 第 1 小组同学用下图所示装置使 Cu 片与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。 请回答： (1) B 试管中的实验现象为 （ 2）试管 A 中反应的化学方程式为  ______  。 。 （ 3） B 试管口的棉花浸有的试剂是  。 其作用为 ___________________________________________________ 。 （ 4）若浓硫酸中含溶质为 b mol ，投入足量的铜片并加热， 充分反应后， 被还原的硫酸的物质的量 n (H 2SO4) 0.5 b mol （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。 （ 5）第 2 小组同学将干燥的 SO2 气体通入过氧化钠中充分反应，产生的气体能使余烬的木条复燃。有的 同学认为产物为 6.02 ×1023SO3 和 O2；还有的同学认为产物除了生成 6.02 ×1023SO3 和 O2 外，还可能有 6.02 ×1023SO4 生成。 请你帮他们设计一个实验方案检验固体产物的成分： ____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ____