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课题:第二章 化学反应与能量 (第 4 课时 中和热)
制作人:周英姿
【学习目标】理解中和热的含义,会测定中和反应的反应热
【重 点】测定中和反应反应热的原理
【难 点】测定中和反应反应热的原理
【预备知识】
1、中和热定义:酸和碱发生中和反应,生成 1molH 2O 时所释放的热。
2、在稀溶液中, 2molHCl 与 2molNaOH 反应,放出 114.6KJ 的热量,写出表示中和热的热化学
方程式。
【基础知识】阅读教材 P4—— P6
1、实验目的?
2、实验药品?
3、实验装置如图
4、实验原理
反应热的计算公式:
Q=m· c·△ t
、 c=0.418 kJ · K-1 ·g-1
注: 1、△ t :温度差
2
3、△ H= — Q/n(H 2O)
4、 m 为溶液的总质量
5、数据处理
温度
起始温度 t1/ ℃
终止温度
温度差
温度差平均
实验次数
HCl
NaOH
平均值
t 2/ ℃
(t 2-t1 )/ ℃
值△ t / ℃
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
【思考】①确定初始温度、计算△ t 及△ t 的平均值。填入上表。
②若把所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看做 1g/mL, 则反应混合液的质量 m=?
③反应生成的水的物质的量为多少?
④△ H =
编号: 2-4
6、注意事项
1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么?
2)量取盐酸后为什么要将温度计用水冲洗干净?冲洗后的溶液能否倒入小烧杯?为什么?
3)氢氧化钠溶液为什么是一次性倒入盐酸溶液中,而不是缓缓加入?
4)实验所用的酸碱的体积均为50ml,但氢氧化钠溶液的浓度略大于盐酸浓度,目的是什么?
5)用环形玻璃搅拌棒搅拌的目的?
【思考】①若将实验中的稀盐酸换成稀醋酸,对测得的中和热数值有何影响?
②若将实验中的稀氢氧化钠溶液换成稀氨水,对测得的中和热数值有何影响?
③若将实验中的稀盐酸换成浓硫酸,对测得的中和热数值有何影响?
④若用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液做实验,对测得的中和热数值有何影响?
【归纳小结】
在 溶液中, 酸与 碱反应生成 盐和水的中和热为“ 57.3kJ/mol ” 或“△ H= — 57.3 kJ/mol ”
【课堂练习】
已知 H (aq)+OH (aq) = H 2O(1) △ H = — 57. 3kJ/mol, 计算下列中和反应中放出的热量。
用 20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 ____ kJ 的热量 .
【疑点反馈】通过本节的学习、作业后你还有哪些知识不懂?请记录下来。
认真做事只能把事做对,用心做事才能把事做好!
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