浙教版九年级科学[(上册)]第一章物质和变化测试题(有答案解析).pdf

. . 九年级科学第一章复习 知识点一：物质的变化 物理变化：变化中 没有新物质产生 ，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生 新的物质 。 物理性质： 不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 （颜色、气味、软硬、物质的溶解性、 液体的沸点、熔点、金属的延展性、光泽） 化学性质： 只在化学变化中表现出来的性质。 （可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。 ） 知识点二：酸 + 一、酸：酸是在水中电离时，生成的 阳离子 都是（ H ）这一种粒子的一类物质 + 酸的共同特点—— 电离产生的阳离子都只有 H 二、酸的性质 1). 定义 : 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂 . 2) 常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液（ PH＜7 ） 碱性溶液（ PH＞7） 紫色石蕊试液 红色 蓝色 无色酚酞试液 不变色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 3) 酸的个性 浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。 浓硫酸：①具有强腐蚀性。②具有脱水性。③具有吸水性。 酸的共性 ( 通性 ). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属 = 盐＋氢气 （例如Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2 ↑） CuO （黑色）+2HCl＝CuCl2 （蓝色）+H2 O ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 （例如 ） HCl + NaOH ＝NaCl + H 2O ④酸＋碱＝ 盐＋水 （例如 ） 2HCl +Na 2CO3 ＝CO2 ↑+2NaCl ＋H2 O） ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸 （例如 知识点三：碱的性质 － 碱的涵义： 碱是电离时产生的 阴离子 全部是 OH 的化合物。 常见的碱 1、氢氧化钠（化学式： NaOH ) 俗名： 烧碱、火碱和苛性钠 2 2、氢氧化钙（化学式： Ca(OH) ） 俗名： 熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 1）中和反应定义： 碱跟酸作用生成 盐和水 的反应叫 中和反应 。 + － 中和反应的实质：酸溶液中的 H与碱溶液的 OH 反应生成 HO 2 + － 2 H + OH ==HO 2 ）碱的通性 ①、 碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 。 ②、 碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。 Word 格式