化学高考专题知识点系列复习(珍藏版)：2高中化学知识点规律大全(18章).pdf

高中化学知识点规律大全 ——化学反应及其能量变化 1．氧化还原反应 [ 氧化还原反应 ] 有电子转移 (包括电子的得失和共用电子对的偏移 )或有元素化合价升降的 反应．如 2Na+ C12 ＝2NaCl( 有电子得失 )、H2 + C12 ＝2HCl( 有电子对偏移 )等反应均属氧化还 原反应。 氧化还原反应的本质 是电子转移 ( 电子得失或电子对偏移 ) 。 [ 氧化还原反应的特征 ] 在反应前后有元素的化合价发生变化． 根据氧化还原反应的反应特 征可判断一个反应是否为氧化还原反应． 某一化学反应中有元素的化合价发生变化， 则该反 应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。 [ 氧化剂与还原剂 ] 概 念 含 义 概 念 含 义 反应后所含元素化合价降低的 反应后所含元素化合价升高的 氧化剂 还原剂 反应物 反应物 还原剂在反应时化合价升高的 氧化剂在反应时化合价降低的 被氧化 被还原 过程 过程 氧化性 氧化剂具有的夺电子的能力 还原性 还原剂具有的失电子的能力 氧化反 元素在反应过程中化合价升高 还原反 元素在反应过程中化合价降低 应 的反应 应 的反应 氧化产 还原剂在反应时化合价升高后 还原产 氧化剂在反应时化合价降低后 物 得到的产物 物 得到的产物 氧化剂与还原剂的相互关系 重要的氧化剂和还原剂： (1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂 (注： 不一定是强氧化剂 )。重要的氧化剂有： ①活泼非金属单质，如 X 2 2 3 ( 卤素单质 ) 、O 、O 等。②所含元素处于高价或较高价时的氧化 物，如 MnO 2 、NO2 、PbO2 等。③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓 H2SO4 、HNO 3 等． ④ 所含元素处于高价时的盐， 如 KMnO 、KClO 、K Cr O 等． ⑤金属阳离子等， 如 Fe3＋ 、Cu2 4 3 2 2 7 ＋ ＋ ＋ 、Ag 、H 等． ⑥过氧化物， 如 Na2 2 2 2 O 、H O 等．⑦特殊物质， 如 HClO 也具有强氧化性． (2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂 (注： 不一定是强还原剂 )．重要的还原剂有： ①活泼金属单质， 如 Na、K 、Ca、Mg 、Al 、Fe 等． ②某些非金属单质， 如 C、H2、Si 等． ③ 所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如 CO 、SO2 等．④所含元素处于低价或较低价时