化学平衡常数以及其计算.docx

考纲要求 1.了解化学平衡常数 (K)的含义。2.能利用 化学平衡常数进行相关计算。 考点一 化学平衡常数 1．概念 在一定温度下， 当一个可逆反应达到化学平衡时， 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号 K 表示。 2．表达式 对于反应  mA(g)＋ nB(g)  pC(g)＋qD(g) ， K＝ (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中 )。 3．意义及影响因素 (1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应 aA(g) ＋bB(g) cC(g)＋dD(g) 的任意状态，浓度商： Qc＝。 Q＜ K，反应向正反应方向进行； Q＝ K，反应处于平衡状态； Q＞ K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用 K 可判断反应的热效应：若升高温度， K 值增大，则正反应为吸热反应；若 升高温度， K 值减小，则正反应为放热反应。 深度思考 1．正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度 ( ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数 ( ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 ( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 ( ) (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度 ( ) (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的 反应热( ) 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl ＋HClO (2)C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋ H2O (4)CO＋H2O HCO＋OH－ (5)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g) 2NH 3(g) K1 ②N2(g)＋H2(g) NH3(g) K2 ③2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K3 (1)K1 和 K2，K1＝K。 (2)K1 和 K3，K1＝。 题组一 平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ ClNO(g) K1 2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K2 则 4NO2 (g) ＋ 2NaCl(s) 3 ＋ ＋ 2 (g) 的平衡常数 K ＝ 用 K 1、 K 2 表 2NaNO (s) 2NO(g) Cl ( 示)。 2．在一定体积的密闭容器中， 进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)， 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表所示： t/ ℃ 700 800 830 1000 1200 K 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝。 (2)该反应为 (填“吸热”或“放热” )反应。 (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式： 3c(CO2) ·c(H2)＝ 5c(CO)·c(H2O)，试判断 此时的温度为℃。 (4)若 830℃时，向容器中充入 1molCO、 5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常 数 K(填“大于”“小于”或“等于” )。 (5)830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的 体积。平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不” )移动。 题组二 化学平衡常数的应用 3．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用 CO 或 CO2 来生 产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如 下表所示： 温度 /℃ 化学反应 平衡常数 500 800 ①2H 2(g)＋ CO(g) CH3OH(g) K1 ②H 2(g) ＋ CO2(g) H 2O(g)＋ CO(g) K2 ③3H 2(g)＋ CO2(g) CH 3OH(g) ＋ H 2O(g) K3 (1)据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3＝(用 K1、 K2 表示 )。 (2)反应③的  H(填“ ”或“＜”  )0。 4．在一个体积为  2L  的真空密闭容器中加入， 发生反应  CaCO3(s)  CaO(s)＋CO2(g)， 测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中  A 表示  CO2 的平 衡浓度与温度的关系