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考试时间:2018年09月02 S—9月03
上饶中学2018—2019学年高三上学期开学检测
化学试卷(实验、重点班)
考试时间:90分钟 分值:100分
可能用到的相对原子质量H?1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27
一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏Z酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数
倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )
苯和水 B.硝酸钾和氯化钠 C?乙酸乙酯和乙酸 D.食盐水和泥沙
进行下列实验,相关说法正确的是( )
甲 乙沼液 丙
图甲:蒸干CuSO4饱和溶液,制备CuSO4-5H2O晶体
图乙:可形成红色喷泉,证明HC1极易溶于水
图丙:配一定物质的量浓度NaOH溶液,若定容时视线如图,则所配NaOH溶液浓度偏低
图丁:除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
下列除去杂质的方法不正确的是( )
镁粉川混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
用过量氨水除去住齢溶液中的少Al*
A1(OH)3中混有少量Mg(0H)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,再向滤液中通过量CO?后过滤
CO气体中混有CO2气体:通过NaOH溶液洗气后干燥
某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是( )
③ ④ ⑤ ⑥
选项
①中药品
②巾药品
③屮药品
④屮药品
制备气体
⑥屮药品及作用
浓盐酸
■
饱和食盐水
浓硫酸
a
■
NM)H溶液?尾气吸收
B.
稀硝酸
仙
烧碱溶液
浓硫酸
NO
NM)H溶液?尾气吸收
C
浓盐酸
大理石
饱和N味0」落液
浓硫酸
cm
澄清石灰水?检验
D.
浓盐酸
Zn
水
浓硫酸
h2
撤去
“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理
之一为Ag+H2S + O2 -> Ag2S + H2O(未配平)。当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中 一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )
? ? ?
当银针变黑时,所检验的物质有毒
银针验毒时,Ag被氧化
上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 : 1
银针复原发生的反应可能为3Ag2S+2Al=6Ag+A12S3
下列解释事实的方程式不正确的是( )
? ? ?
测 0.1 mol-L"1 氨水的 pH 为 11: NH3 H2ONHt+OH_
将Na块放入水屮,产生气体:2Na+2H2O=2Na++2OH_ + H2 t
用C11CI2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2^^Cu2+ + 2Cr
D?Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2AH-2OH_ + 2H2O=2A1O£ + 3H2 t
新型陶瓷A1N可通过反应:AI2O3+N2+3C」生2A1N+3CO合成。下列叙述正确的是( )
上述反应中,2是还原剂,AI2O3是氧化剂
AIN 'I'氮元素的化合价为+ 3
上述反应屮,每生成1 mol A1N需转移3 mol电子
A1N的摩尔质量为41g
下列离子方程式书写正确的是( )
将出。2滴加到酸性 KMnO4溶液中:2MnO[ + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2 t + 4H2O
在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液:NH; + OH" =NH3 H2O
用惰性电极趙解辙蝴脱赏细片+彳墳试崔绅射舸2第2页,共6页
用酸性高镭酸钾溶液滴定草酸:2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H* = 2Mn2+ + 10CO2 f + 8H2O
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
含大量Fe‘十的溶液中:Na\ Mg2\ SO仁SCN-
"器))= "的溶液中:NH;、K+、AlOf、NO;
c.能使甲基橙变红的溶液中:cu2\ Mg2\ s(T、cr
1.0 mol ?「的 KNO3溶液中:Fe2+> H + > C厂、厂
下列有关说法不正确的是( )
铜合金有青铜、黄铜和白铜等
合金具有优良的物理、化学或机械性能,但其熔点一般低于它的成分金属
铝在纯氧气中能剧烈燃烧,火星四射,生成熔融的氧化铝
生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低
设Na为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是( )
10 g 46%乙醇水溶液屮所含氢原子数目为0.6 Na
0.1 mol-L1 A1C13溶液中含有C「数目为0.3 NA
标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4 Na
7.8gNa2O2与足量CO2或比0反应转移电子数为0.1 NA
某溶液屮可能含有K+、Na+、Fe3\ Fe2\ SO厂、CO「1一、CT屮的一种或多种,进行如图所示 的实验,下列说法正确的是(
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